Al2O3 có lưỡng tính không? Câu hỏi: Al2O3 có lưỡng tính không? Trả lời: Al2O3 là một oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với ax…

Bạn đang xem: Al2O3 có lưỡng tính không? Câu hỏi: Al2O3 có lưỡng tính không? Trả lời: Al2O3 là một oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với ax… tại thomo.vn Câu hỏi: Al2Ô3 lưỡng tính? Câu trả …

Câu hỏi: Al2Ô3 lưỡng tính?

Câu trả lời:

Al2Ô3 Là một oxit lưỡng tính, nó phản ứng với cả axit và bazơ.

Sau đây mời độc giả cùng trường thomo.vn tìm hiểu thêm về nhôm oxit (Al2Ô3) qua bài viết dưới đây.

1. Nhôm oxit là gì?

Nhôm oxit hay còn gọi là a-lumin (từ tiếng Pháp) là hợp chất hóa học của nhôm và oxi có công thức hóa học là Al.2Ô3. Nó còn được gọi là alumina trong số đông khai thác mỏ, gốm sứ và khoa học vật liệu.

2. Tính chất vật lí của nhôm oxit

Al2O3 là chất rắn màu trắng, bền nhiệt, rất cứng, ko tan trong nước.

Trong tự nhiên, nó tồn tại ở cả dạng ngậm nước như Al.2Ô3.2FUL2O và các dạng khan như emeri, corindon có độ cứng cao.

♦ Đồng vị tinh khiết là tinh thể trong suốt, ko lẫn màu sắc của các loại ruby: đỏ ruby ​​(tạp chất Cr2+, xanh saphia (tạp chất Fe3+ và Ti4+).

3. Tính chất hóa học của nhôm oxit

3.1.Nhôm oxit là oxit lưỡng tính nên phản ứng được với cả axit và bazơ.

Cụ thể, tính chất hóa học của nhôm oxit được trình bày qua 2 phương trình sau:

Al2Ô3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2Ô3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

3.2.Độ bền:

Độ bền cũng là một trong những tính chất hóa học quan trọng của nhôm oxit. Nguyên nhân là do ion Al3+ có điện tích lớn (3+) và bán kính nhỏ (0,048nm), bằng ½ bán kính ion Na+ nên lực hút giữa ion Al3+ và ion O2– rất mạnh, tạo ra lực hút rất mạnh. liên kết.

Vậy Al2Ô3 có nhiệt độ nóng chảy rất cao (2050oC) và rất khó bị khử thành kim loại Al.

Loại trừ Al2Ô3 bởi C ko cho Al nhưng thu được AL4C3

Al2Ô3 Ko tác dụng với H2, CO ở mọi nhiệt độ.

4. Ứng dụng

một. Làm ruby nhân tạo bằng cách nấu chảy Al2Ô3 với một lượng nhỏ oxit kim loại màu trong ngọn lửa hoặc hồ quang hydro-oxy và sau đó kết tinh thành các tinh thể lớn. Những viên ngọc này trong suốt, nhấp nhánh và có màu rất đẹp nên được dùng làm đồ trang sức.

b. tinh thể Al2Ô3 Nó còn được dùng để chế tạo các cụ thể trong ngành cơ khí chuẩn xác như kim hoàn đồng hồ, máy phát tia laze, v.v.

c. bột Al2Ô3 Độ cứng cao (emeri) được sử dụng làm chất mài mòn.

đ. Phần nhôm oxit chủ yếu được dùng để điều chế nhôm.

đ. Ngoài ra Al2Ô3 Cũng được sử dụng làm vật liệu chịu lửa: nồi nấu kim loại, ống lò và lớp lót trong lò điện. Oxit nhôm tinh khiết cũng được dùng làm xi măng cho răng.

5. Điều chế nhôm oxit

Al2Ô3 điều chế bằng cách đun nóng Al(OH)3 ở nhiệt độ cao 1200 – 1400oC:

2Al(OH)3 → Al2Ô3 + 3 GIỜ2Ô

6. Bài tập ứng dụng về nhôm và hợp chất của nhôm

Bài 1. Cho 15,6 gam Al và Al . hỗn hợp bột2Ô3 phản ứng với lượng dư dung dịch KOH. Lúc phản ứng xong thu được 6,72 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là?

A. 34,62%.

B. 65,38%.

C. 51,92%.

D. 48,08%.

Đáp số: A. 34,62%

2Al(0,2) + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3 GIỜ2 (0,3 mol)

Al2Ô3 + 2KOH → 2KAlO2 + BẠN BÈ2Ô

[CHUẨN NHẤT]    Al2O3 có phải là chất lưỡng tính không?  (ảnh 2)

Bài 2. Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al và Al2Ô3 với HCl vừa đủ thu được dung dịch A và 13,44 lít H2 (đkc). Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần thêm vào dung dịch A để thu được 31,2 gam kết tủa là?

A. 2,4.

B. 2, 4 hoặc 4 .

C.4.

D. 1,2 hoặc 2.

Đáp án: B. 2, 4 hoặc 4

Gọi số mol Al và Al2Ô3 là a và b mol . tương ứng

→ 27a + 102b = 21

2Al(a) + 6HCl → 2AlCl3 (a) + 3H2 (1,5amol)

Al2Ô3 (b) + 6HCl → 2AlCl3 (2b mol) + 3H2Ô

Nkhí ga = 0,6 mol → 1,5a = 0,6 mol

Giải hệ phương trình ta được a = 0,4 và b = 0,1 mol.

Dung dịch A có các ion Al3+: a + 2b = 0,6 mol

n↓ = 0,4 < nAl3+ = 0,6 nên có 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Al3+ dư, NaOH hết

Al3+ + 3OH (1,2) → Al(OH)3 (0,4 mol)

→ VẼNaOH = 1,2 : 0,5 = 2,4 lít.

Trường hợp 2: Al3+ và NaOH hết, kết tủa tan một phần

Al3+ (0,6) + 3OH (1,8) → Al(OH)3 (0,6 mol)

Sau phản ứng còn 0,4 mol kết tủa nên khối lượng kết tủa là 0,2 mol

Al(OH)3↓(0,2) + OH- → AlO2 (0,2 mol) + 2H2Ô

NNaOH = 1,8 + 0,2 = 2 mol

→ VẼNaOH = 2 : 0,5 = 4 lít.

Bài 3. Hòa tan hoàn toàn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2Ô3 bằng lượng dung dịch NaOH 1M (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 6,72 lít H . đã thu được2 (trong dtc). Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng?

Câu trả lời

VẼ TRANHdd (NaOH) = 500 (ml)

Bài 4. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2Ô3 vào gia đình2O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5 M. Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu được a gam kết tủa. Tính m và a?

Câu trả lời

m = 8,2

một = 7,8

Bài 5. Hòa tan m gam Al trong dung dịch HNO . dung dịch3 rất loãng, chỉ có hỗn hợp khí của N . thu được2O và NỮ2 có tỉ lệ số mol của hai khí là 1 : 1. Tổng các hệ số thăng bằng (nguyên, rút ​​gọn) của phương trình là.

A.44.

sinh45.

C.46.

D.47.

Câu trả lời. D. 47

6Al + 22HNO3 → 6Al(KHÔNG .)3)3 + NỮ2 + NỮ2Ơ + 11H2Ô

Tổng các hệ số của phương trình là: 6 + 22 + 6 + 1 + 1 + 11 = 47

Bài 6. Hòa tan m gam Al trong dung dịch HNO . dung dịch3 rất loãng, thành phầm khử duy nhất là NH4KHÔNG3. Tổng các hệ số thăng bằng (nguyên, rút ​​gọn) của phương trình là

A.58.

B.64.

C.60.

D.62.

Đáp án: A. 58

8Al + 30HNO3 → 8Al(KHÔNG3)3 + 3NHS4KHÔNG3 + 9 GIỜ2Ô

Tổng các hệ số của phương trình là: 8 + 30 + 8 + 3 + 9 = 58

Bài 7. Hỗn hợp A gồm Na, Al có tỉ lệ mol 1 : 2. Cho hỗn hợp này vào nước, sau lúc phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H (đktc).2 (dktc) và chất rắn. Khối lượng của chất rắn là trị giá nào sau đây?

A. 5,6 gam.

B. 5,5 gam.

C. 5,4 gam.

D. 10,8 gam.

Đáp án: C.5,4 gam

Gọi số mol của Na và Al tuần tự là x và 2x (mol).

2Na(x) + 2H2O → 2NaOH(x) + H2 (0,5x nốt ruồi)

2Al(x) + 2NaOH(x) + 2H2O → 2NaAlO2 (x) + 3H2 (1,5 lần mol)

nga = 0,4 mol → 0,5x + 1,5x = 0,4 → x = 0,2

Chất rắn ko tan là Al dư: nAl dư = 2x–x = x = 0,2 mol.

Vậy m = mAl dư = 27.0,2 = 5,4 gam.

Bài 8. Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu. Cho 12 gam A vào nước dư thu được 2,24 lít khí ( ptc), còn nếu cho lượng hỗn hợp A trên vào dung dịch NaOH dư thì thu được 3,92 lít khí ( dktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban sơ là

A. 59,06%

B. 22,5%

C.67,5%

D. 96,25%

Đáp án: B. 22,5%

Gọi số mol của Na, Al và Cu trong hỗn hợp tuần tự là x, y và z mol . tương ứng

Theo đề bài, cho A vào nước dư → Na phản ứng hết; Al phản ứng một phần.

2Na(x) + 2H2O → 2NaOH(x) + H2 (0,5x nốt ruồi)

2Al(x) + 2NaOH(x) + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2 (1,5 lần mol)

nga = 0,1 mol → 2x = 0,1 → x = 0,05 mol

Cho A vào NaOH dư, cả Na và Al đều tham gia phản ứng

2Na (0,05) + 2H2O → 2NaOH + H2 (0,025 mol)

2Al(y) + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 GIỜ2 (1,5y mol)

Nkhí ga = 0,175 mol → 0,025 + 1,5y = 0,175 → y = 0,1 mol

[CHUẨN NHẤT]    Al2O3 có phải là chất lưỡng tính không?  (ảnh 3)

Bài 9. Nung nóng hỗn hợp A gồm Al, Fe2Ô3 được hỗn hợp B (hiệu suất 100%). Hòa tan hoàn toàn B bằng HCl thu được 2,24 lít khí (dktc), cũng lượng B đó nếu cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 8,8g chất rắn C. Khối lượng của Al và Fe2Ô3 trong A tuần tự là?

A. 2,7 gam và 1,12 gam

B. 5,4 gam và 1,12 gam

C. 2,7 gam và 11,2 gam

D. 5,4 gam và 11,2 gam

Đáp số: C. 2,7 gam và 11,2 gam

2Al + Fe2Ô3 → Al2Ô3 + 2Fe (1)

Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn B gồm Al. đã thu được2Ô3Fe, Al dư hoặc Fe2Ô3

(Vì B trong dung dịch NaOH có khí thoát ra hay ko nên chưa thể khẳng định ngay chất còn dư)

Xét trường hợp 1: Fe2Ô3 dư; Chất rắn B gồm: Al2Ô3; Fe; Fe2Ô3

Lúc cho B vào HCl, chỉ có Fe phản ứng với HCl sinh ra khí:

Fe(0,1) + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2 (0,1 mol) (2)

→ nAl pứ = nFe = 0,1 mol → mAl = 2,7 gam; nFe2Ô3 pp = 0,1 : 2 = 0,05 mol

Cho B tác dụng với NaOH được chất rắn C gồm Fe2Ô3 dư và Fe: 0,1 mol

→ m(Fe2Ô3 dư) = 8,8 – 5,6 = 3,2 mol

mFe2Ô3 ban sơ = m(Fe2Ô3 dư) + mFe2Ô3 phản ứng = 3,2 + 0,05.160 = 11,2 gam.

Xét trường hợp 2: Al dư; chất rắn B gồm Al2Ô3; Al dư; Fe.

Lúc cho B vào HCl, Al và Fe phản ứng với HCl sinh ra khí

Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2 (3)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2 (4)

Cho B vào NaOH thì có Al; Al2Ô3 phản ứng xong chất rắn C là Fe

nFe = 0,16 > đạt ở (3) và (4). Vậy trường hợp này ko thỏa mãn.

Vậy A gồm Al 2,7 gam và Fe2Ô3 11,2 gam.

Bài 10. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau lúc kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau lúc kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO (đktc).2 (thành phầm khử duy nhất, ở đtc). Trị giá của m là:

A. 12,3.

B. 15,6.

C.10,5.

D. 11,5.

Đáp số: A. 12,3

Lúc cho X vào HCl chỉ có Al phản ứng:

2Al(0,1) + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2 (0,15 mol)

Cho X vào HNO3 rắn, nguội, chỉ có Cu ​​phản ứng

Cu(0,15) + 4HNO3 → Cu(KHÔNG3)2 + 2KHÔNG2 (0,3 mol) + 2H2Ô

→ m = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam.

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Xem thêm chi tiết về Al2O3 có lưỡng tính không?
Câu hỏi: Al2O3 có lưỡng tính không? Trả lời: Al2O3 là một oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với ax…

Source: THOMO
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận