Al2O3 là oxit gì, Al2O3 có tan trong nước không? Câu hỏi: Al2O3 là oxit gì, Al2O3 có tan trong nước không? Trả lời: – Al2O3 là một oxit lưỡn…

Sau đây mời độc giả cùng trường thomo.vn tìm hiểu thêm về nhôm oxit (Al₂Ô₃) qua bài viết dưới đây.

I. Nhôm (Al)

1. Khái niệm nhôm

Nhôm là tên của một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Al và số nguyên tử 13.

Nhôm thuộc kim loại, có màu trắng bạc, mềm và nhẹ. Nhôm có tính phản xạ cao cũng như có tính dẫn nhiệt và dẫn điện cao. Nhôm là một kim loại ko độc hại với đặc tính chống mài mòn. Nhôm cũng là kim loại có nhiều thành phần nhất.

2. Đặc điểm

một. Trạng thái tự nhiên của nhôm

Nhôm là kim loại rộng rãi nhất được tìm thấy ở bên trong vỏ trái đất (khoảng 8%). Trong tự nhiên, nhôm thường được tìm thấy trong các hợp chất như đất sét, bauxite hoặc criolite.

b. Tính chất vật lý của nhôm

– Dẫn điện và nhiệt. Nóng chảy ở 660^oC.

– Nhôm có màu trắng bạc, cứng, bền và dẻo dai. Khối lượng riêng của nhôm là 2,7 g/cm .³

c. Tính chất hóa học

– Tác dụng với phi kim

Trên thực tiễn, các vật liệu làm từ nhôm đều có một lớp oxit bảo vệ trên bề mặt. Nhôm phản ứng với oxy trên bề mặt. Vì lúc phản ứng, nhôm sẽ tạo ra một lớp màng oxit bao phủ bề mặt. Từ đó bảo vệ và ngăn ko cho nhôm phản ứng với oxi tạo oxit.

2Al + 3O2 => Al₂Ô₃

Al₂Ô₃ là oxit lưỡng tính nên tính chất hóa học của Al₂Ô₃ sẽ ở dạng oxit lưỡng tính. Đó là, nó có thể phản ứng với cả axit và bazơ.

Ngoài ra, nhôm còn có thể phản ứng với các phi kim khác tạo thành muối.

Ví dụ:

2Al + 3Cl₂ => 2AlCl₃

2Al + 3S => Al₂S₃

– Tác dụng với nước

Trên thực tiễn, Al sẽ ko phản ứng với nước vì nó được bảo vệ bởi một lớp oxit mỏng. Lúc lớp oxit bị loại trừ, nguyên tố al phản ứng trực tiếp với nước.

2Al + 6H₂O => 2Al(OH)₃ + 3 GIỜ₂

Phản ứng với oxit của kim loại kém hoạt động hơn (thu nhiệt nhôm)

Al khử được oxit của các kim loại xếp sau trong dãy phản ứng hóa học: 2Al + 3FeO => Al₂Ô₃ + 3Fe

– Phản ứng với axit

Với các axit không giống nhau, nhôm sẽ phản ứng không giống nhau.

Đặc thù:

Với HCl và H . axit₂VÌ THẾ₄ loãng, nhôm dễ phản ứng và cho muối và hiđro: 2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂

– Với HỌ₂VÌ THẾ₄ Pha loãng: 2Al + 3H₂VÌ THẾ₄ => Al2(SO₄)₃ + 3 GIỜ₂

Với các axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 hay H₂SO4 đậm đặc:

Al + 4HNO₃ => Al(KHÔNG₃)₃ + KHÔNG + 2H₂Ô

Al + 6HNO₃ => Al(KHÔNG₃)₃ + 3NO2 + 3H₂Ô

2Al + 6H₂VÌ THẾ₄ => Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3SO₂ + 6 NHÀ₂Ô

– Phản ứng với dung dịch muối

Al có thể đánh bật kim loại xếp sau trong dãy kim loại hoạt động ra khỏi dung dịch muối của chúng: 2Al + 3CuSO₄ => Al₂(SO4)₃ + 3Cu

– Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng thu nhiệt nhôm là phản ứng hóa học tỏa nhiệt, trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Ví dụ nổi trội nhất là phản ứng thu nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

Fe₂Ô₃ + 2Al → 2Fe + Al₂Ô₃

Một số phản ứng khác như:

3CuO+ 2Al → Al₂Ô₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O4 → 4Al₂Ô₃ + 9Fe

3 triệu₃O4 + 8 Al → 4 Al₂Ô₃ + 9 triệu

Cr₂Ô₃ + 2 Al → Al₂Ô₃ + 2 T.Ư

3. Gia công nhôm

Phương pháp điều chế chủ yếu là tách nhôm trong quặng boxit nhôm lẫn với SiO .₂ và Fe₂Ô₃.

Trước hết, vật liệu sẽ được làm sạch bằng cách cho phản ứng với dung dịch kiềm để tách Al₂Ô₃. Sau đó dùng bình điện phân điện phân Al nóng chảy₂Ô₃ sự có mặt của Criolit Na₃AlF₆. Để làm được điều này, chúng ta cần hạ nhiệt độ nóng chảy từ 2050 xuống 900 .^oC để tạo thành nhiều ion ngăn oxi phản ứng với nhôm tạo thành lớp oxit bảo vệ.

4. Ứng dụng

Nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống. Kim loại này được các thương hiệu nhôm tại Việt Nam sử dụng để tạo thành vỏ phi cơ nhờ độ bền và độ mỏng của nó. Nhôm còn được dùng để sản xuất các đồ dùng, thiết bị gia dụng như xoong nồi, đường dây tải điện, cửa…

Chúng ta có thể dễ dàng nhận thấy nhôm được sử dụng rộng rãi và rất nhiều trong đời sống như:

Trong ngành xây dựng

Ngành xây dựng sẽ ứng dụng nhôm vào:

– Lối vào chính

– Các cửa sổ

– Khung nhôm

– Vách ngăn

– Mặt tiền

– Mái hiên

Trong ngành công nghiệp

Ứng dụng nhôm trong công nghiệp sẽ liên quan tới:

– Khung gầm

– Xe tải

– Tản nhiệt

Trong hàng tiêu dùng

Ngoài ra nhôm còn được ứng dụng trong một số mặt hàng tiêu dùng như:

– Tủ trưng bày

– Thanh rèm

– Bàn treo tường

– Thang

– Giường

– Bàn ghế nhôm

II. Nhôm oxit (Al₂Ô₃)

1. Nhôm oxit là gì?

Nhôm oxit hay còn gọi là a-lumin (từ tiếng Pháp) là hợp chất hóa học của nhôm và oxi có công thức hóa học là Al.₂Ô₃. Nó còn được gọi là alumina trong tập thể khai thác mỏ, gốm sứ và khoa học vật liệu.

2. Tính chất vật lí của nhôm oxit

Al₂Ô₃ Là chất rắn màu trắng, chịu nhiệt rất tốt, rất cứng, ko tan trong nước.

Trong tự nhiên, nó tồn tại ở cả dạng ngậm nước như Al.₂Ô₃.2FUL₂O và các dạng khan như emeri, corindon có độ cứng cao.

♦ Đồng vị tinh khiết là tinh thể trong suốt, ko lẫn màu sắc của ruby: đỏ ruby ​​(tạp chất Cr2).²⁺màu xanh sapphire (tạp chất Fe)³⁺ và Tí⁴⁺).

3. Tính chất hóa học của nhôm oxit

3.1.Nhôm oxit là oxit lưỡng tính nên phản ứng được với cả axit và bazơ.

Cụ thể, tính chất hóa học của nhôm oxit được trình bày qua 2 phương trình sau:

Al₂Ô₃ + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al₂Ô₃ + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

3.2.Độ bền:

Độ bền cũng là một trong những tính chất hóa học quan trọng của nhôm oxit. Nguyên nhân là do Ion Al³⁺ có điện tích lớn (3+) và bán kính nhỏ (0,048 nm), bằng bán kính của Na . bán kính ion⁺ nên lực hút giữa các ion Al³⁺ và O. ion₂^– rất mạnh, tạo ra một liên kết rất mạnh.

Vậy Al₂Ô₃ có nhiệt độ nóng chảy rất cao (2050^oC) và rất khó bị khử thành kim loại Al.

Loại trừ Al₂Ô₃ bằng C ko cho Al nhưng thu AL₄CŨ₃

Al₂Ô₃ ko hoạt động với HỌ₂CO2 ở mọi nhiệt độ.

4. Ứng dụng

một. Làm ruby nhân tạo bằng cách nấu chảy Al₂Ô₃ với một lượng nhỏ oxit kim loại màu trong ngọn lửa hoặc hồ quang hydro-oxy và sau đó kết tinh thành các tinh thể lớn. Những viên ngọc này trong suốt, nhấp nhánh và có màu rất đẹp nên được dùng làm đồ trang sức.

b. tinh thể Al₂Ô₃ Nó còn được dùng để chế tạo các cụ thể trong ngành cơ khí xác thực như kim hoàn đồng hồ, máy phát tia laze, v.v.

c. bột Al₂Ô₃ Độ cứng cao (emeri) được sử dụng làm chất mài mòn.

đ. Phần nhôm oxit chủ yếu được dùng để điều chế nhôm.

đ. Ngoài ra Al₂Ô₃ Cũng được sử dụng làm vật liệu chịu lửa: nồi nấu kim loại, ống lò và lớp lót trong lò điện. Oxit nhôm tinh khiết cũng được dùng làm xi măng cho răng.

5. Điều chế nhôm oxit

Al₂Ô₃ điều chế bằng cách đun nóng Al(OH)₃ ở nhiệt độ cao 1200 – 1400^oC:

2Al(OH)₃ → Al₂Ô₃ + 3 GIỜ₂Ô

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 12 , Hóa học 12