Axit sunfuric loãng Không tác dụng với kim loại nào dưới đây

Bạn đang xem: Axit sunfuric loãng Không tác dụng với kim loại nào dưới đây tại thomo.vn Câu hỏi: Axit sunfuric loãng ko phản ứng với kim loại nào sau đây? A.Al B.Fe C.Mg D.Ag. Câu trả …

Câu hỏi: Axit sunfuric loãng ko phản ứng với kim loại nào sau đây?

A.Al

B.Fe

C.Mg

D.Ag.

Câu trả lời:

Đáp án đúng: DỄ

Ag là kim loại xếp sau H trong dãy điện hóa nên ko phản ứng được với dd H.2VÌ THẾ4 rửa sạch

Cùng trường thomo.vn tìm hiểu về axit sunfuric loãng

A. Tính chất vật lý

– H2VÌ THẾ4 là chất lỏng, nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơi, tan vô hạn trong nước.

– H2VÌ THẾ4 Nó hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên lúc pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước, ko làm trái lại vì có thể gây bỏng. h2VÌ THẾ4 có khả năng đốt cháy các hợp chất hữu cơ.

B. Tính chất hóa học

I. Tính chất hóa học của HO2VÌ THẾ4

h2VÌ THẾ4 Chất pha loãng là một axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit:

– Làm quỳ tím hóa đỏ.

– Phản ứng với kim loại trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + H2

Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2

Chú ý:

NH2 = nH2SO4

tôiMuối = mkim loại + mH2SO4 – mH2 = mkim loại + 96nH2

– Phản ứng với oxit bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2Ô

FeO + H O2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2Ô

Chú ý:

NH2SO4 = nH2O = nO (trong oxit)

tôiMuối = moxit + mH2SO4 – mH2O = moxit + 98nH2SO4 – 18nH2O

= moxit + 80nH2SO4 = moxit + 80n(O trong oxit)

– Phản ứng với bazơ → muối + H2Ô

h2VÌ THẾ4 + NaOH → NaHSO4 + BẠN BÈ2Ô

h2VÌ THẾ4+ 2NaOH → Na2SO44 + 2 CĂN NHÀ2Ô

(phản ứng của họ)2VÌ THẾ4 với Ba(OH)2 hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành muối sunfat).

Cu(OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → CuSO4 + 2 CĂN NHÀ2Ô

Ba(OH)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2 CĂN NHÀ2Ô

– Phản ứng với muối → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

Na2khí CO3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + BẠN BÈ2O + CO2

h2VÌ THẾ4 + 2KHCO3 → CZK2VÌ THẾ4 + 2 CĂN NHÀ2O + 2CO2

Chú ý: Phương pháp tăng giảm khối lượng thường dùng lúc giải các bài toán về phản ứng của axit sunfuric với muối.

II. công thức THỦY LỰC2VÌ THẾ4

Công thưc 1: Tính khối lượng muối sunfat thu được lúc hòa tan hoàn toàn 1 hoặc hỗn hợp kim loại (trước hiđro) bằng H2VÌ THẾ4(pha loãng) tạo ra H2

m = mhh + 96 * nH2

Công thức 2: Tìm kim loại lúc cho m (gam) kim loại (trước hiđro) tác dụng H2VÌ THẾ4 (pha loãng) giải phóng H2.

(a = số oxi hóa thấp của kim loại = số electron bị mất = hóa trị thấp của kim loại)

[CHUẨN NHẤT]    Axit sunfuric loãng Không phản ứng với kim loại nào sau đây (ảnh 2)

Công thức 3:

– (Số mol trao đổi : Số mol thành phầm khử = 2) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 1) => Thành phầm khử là SO2

– (Số mol trao đổi : Số mol thành phầm khử = 6) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 2/3) => Thành phầm khử là S

– (Số mol trao đổi : Số mol thành phầm khử = 8) hoặc (Số mol H2VÌ THẾ4 : Số mol e trao đổi = 5/8) => Thành phầm khử là H2S

Công thức 4: Tính khối lượng m (g) muối sunfat thu được lúc hòa tan m (g) hỗn hợp 1 hoặc oxit kim loại bằng H2VÌ THẾ4(rửa trôi).

m = moxit + 80 * nH2SO4

III. Cách pha loãng axit H2VÌ THẾ4 ( axit sunfuric )

[CHUẨN NHẤT]    Axit sunfuric loãng Không phản ứng với kim loại nào sau đây (Tranh 3)

Lúc ta vào phòng thí nghiệm, trong lọ axit H2VÌ THẾ4 Sách nào in đậm hay dạy ghi rõ cảnh báo ko được đổ QUỐC GIA đi vào AXIT LƯU HUfuric

=> Vì vậy các bạn phải chú ý điều này, đừng bao giờ đổ nước vào axit H2VÌ THẾ4 dày đặc, bởi vì nó sẽ làm tổn thương bạn trong các thí nghiệm hoặc trong cuộc sống thực

Vì sao nó tương tự:

axit H O2VÌ THẾ4 Nếu gặp nước sẽ phản ứng ngay, tỏa nhiều nhiệt, bắn tung tóe gây tai nạn cho chúng ta, buộc phải đổ từ từ axit vào nước.

Lúc cho từ từ axit vào nước, axit sẽ nặng hơn nước và chìm xuống dưới, phản ứng xảy ra ở đáy bình và ko văng lên mặt nước.

IV. Cách pha loãng axit sunfuric (HA)2VÌ THẾ4 ) An toàn

Để pha loãng Acid an toàn và đảm bảo ko xảy ra tai nạn cho người vận hành, buộc phải chúng ta phải nắm vững các tiêu chuẩn an toàn cũng như MSDS của Acid H.2VÌ THẾ4 đây

Lúc pha loãng axit ta phải cho từ từ axit sunfuric vào nước, vì axit sunfuric là axit ưa nước, lúc ở H2O axit H2VÌ THẾ4 sẽ phản ứng ngay tức khắc.

Lượng pha loãng : Pha loãng bao nhiêu tùy thuộc vào bao nhiêu lít H . chúng tôi muốn pha loãng2VÌ THẾ4. Dưới đây mình đã hướng dẫn bài toán tính để các bạn dễ tính

V. Các xem xét thêm lúc pha loãng Axit

+ Ko dùng bình thủy tinh để pha loãng axit, chúng ta nên dùng bình nhựa để pha loãng, vì bình thủy tinh có thể bị vỡ trong quá trình pha gây tác động nghiêm trọng tới người pha chế.

+ Ko để Axit Sunfuric xúc tiếp trực tiếp với da và mắt, vì nhiệt lượng tỏa ra rất cao 20kcal sẽ gây bỏng da, nếu vào mắt coi như chúng ta mất cảm giác.

+ Lúc pha axit cần phải trang bị bảo hộ lao động như găng tay chống axit, tạp dề, mặt nạ phòng độc để bảo vệ bản thân khỏi các tác nhân gây hại từ axit sunfuric.

TẠI VÌ. Hướng dẫn tính số lít nước cần pha loãng axit sunfuric

Có bạn hỏi mình cách tính thể tích nước cần pha (ví dụ muốn pha axit sunfuric đặc từ 98 độ tới 40 độ thì cần bao nhiêu lít nước) bài này cực dễ với học trò, nhưng đối với chúng ta, bỏ qua lâu quá nên quên và mình sẽ ví dụ để các bạn dễ hiểu hơn

Hỏi: Có 200ml dung dịch axit H2VÌ THẾ4 Cô đặc 98% (D=1,84g/ml) để pha loãng H2VÌ THẾ4 trên Thành cổ2VÌ THẾ4 40% cần bao nhiêu lít nước?2Ồ?

Cách tính số lít nước cần pha chế?

phương pháp đường chéo

mH2VÌ THẾ4 = 200×1,84 = 368g

[CHUẨN NHẤT]    Axit sunfuric loãng Không phản ứng với kim loại nào sau đây (Tranh 4)

Nói chung có nhiều cách làm, tùy bạn, vận dụng cách trên cũng là cách giúp bạn khắc phục

VII. Ứng dụng của axit sunfuric

Axit sunfuric là một trong những chất quan trọng trong công nghiệp như

+ Hóa chất nhuộm

+ Xử lý nước

+ Luyện kim

+ Sản xuất các thành phầm dân dụng….

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Xem thêm chi tiết về Axit sunfuric loãng Không tác dụng với kim loại nào dưới đây

Source: THOMO
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận