Hỏi: BaCl2 có kết tủa ko, kết tủa BaCl2 có màu gì?
Câu trả lời:
BaCl2 Là chất rắn, màu trắng, tan trong nước
– Xuất hiện kết tủa trắng lúc thêm vài giọt H2SO4. dung dịch
BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl
– Hoặc lúc BaCl2 phản ứng với dung dịch MnSO4 hoặc MgSO4 cũng tạo kết tủa trắng
BaCl2 + MnSO4 → MnCl2 + BaSO4
BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4
Hãy cùng trường thomo.vn tìm hiểu về Bari Clorua.
Tổng quan về Bari Clorua BaCl2
I. Khái niệm
Mục lục
- 1 I. Khái niệm
- 2 II. Tính chất vật lý & nhận thức
- 3 III. Tính chất hóa học
- 4 IV. BaCl . điều chế2
- 5 V. Ứng dụng
- 6 TẠI VÌ. Bảo quản và sử dụng BaCl an toàn2
- 7 Hình Ảnh về: BaCl2 có kết tủa ko, BaCl2 kết tủa màu gì?
- 8 Video về: BaCl2 có kết tủa ko, BaCl2 kết tủa màu gì?
- 9 Wiki về BaCl2 có kết tủa ko, BaCl2 kết tủa màu gì?
- 10 I. Khái niệm
- 11 II. Tính chất vật lý & nhận thức
- 12 III. Tính chất hóa học
- 13 IV. BaCl . điều chế2
- 14 V. Ứng dụng
- 15 TẠI VÌ. Bảo quản và sử dụng BaCl an toàn2
– BaCl2 là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ có tên là Bari clorua hay Bari clorua. Nó là một trong những muối hòa tan trong nước phổ quát nhất của bari.
BaCl2 Bari Clorua là gì?
– Công thức phân tử: BaCl2
– Công thức cấu tạo: Cl-Ba-Cl
II. Tính chất vật lý & nhận thức
Tính chất vật lý:
Nó là một chất rắn, màu trắng và hòa tan trong nước.
– Chất độc hại.
– Đốt cho ngọn lửa xanh tươi.
Nhận diện: Cho vài giọt H2O2VÌ THẾ4 vào dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, ko tan trong axit.
BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl
III. Tính chất hóa học
– Mang tính chất hoá học của muối
Tác dụng với muối
BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2
Phản ứng với axit:
BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl
IV. BaCl . điều chế2
Thông thường BaCl2 được sản xuất với số lượng lớn dựa trên sự điều chế từ bari hydroxit hoặc bari cacbonat. Sau lúc phản ứng với axit clohydric, thành phầm là bari clorua ngậm nước. Trong công nghiệp, BaCl2 được điều chế từ bari sulfat.
BaSO4(s) + 4C(s) → BaS(s) + 4CO(g) (ở điều kiện nhiệt độ cao)
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (chất tham gia phản ứng ở trạng thái nóng chảy)
V. Ứng dụng
Vì là muối bari rẻ tiền và dễ tan trong nước nên bari clorua có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để rà soát sự hiện diện của các ion sunfat
Trong công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng trong quá trình tinh luyện dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua xút và cả trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, sản xuất bột màu và sản xuất các muối bari khác.
– BaCl2 Nó cũng được sử dụng trong pháo hoa để tạo cho nó một màu xanh tươi sáng. Tuy nhiên, độc tính của nó đã hạn chế khả năng ứng dụng của nó.
TẠI VÌ. Bảo quản và sử dụng BaCl an toàn2
– Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, sử dụng hộp đựng chuyên dụng
Tránh lưu trữ và xử lý bằng axit hoặc chất oxy hóa
– Tuân thủ các quy định về an toàn hóa chất lúc sử dụng
– Trang bị đầy đủ đồ bảo hộ lao động như khẩu trang, găng tay, kính mắt…, ko xúc tiếp trực tiếp với hóa chất
– Lúc bari clorua tan trong nước sẽ rất độc nên lúc sử dụng cần xem xét có thể dùng natri sunfat và magie sunfat làm chất giải độc vì lúc tác dụng tạo ra bari sunfat là chất ko tan và tương đối ko độc. chất độc hại.
Đăng bởi: thomo.vn
Phân mục: Lớp 12 , Hóa học 12
Hình Ảnh về: BaCl2 có kết tủa ko, BaCl2 kết tủa màu gì?
Video về: BaCl2 có kết tủa ko, BaCl2 kết tủa màu gì?
Wiki về BaCl2 có kết tủa ko, BaCl2 kết tủa màu gì?
BaCl2 có kết tủa ko, BaCl2 kết tủa màu gì? -
Hỏi: BaCl2 có kết tủa ko, kết tủa BaCl2 có màu gì?
Câu trả lời:
BaCl2 Là chất rắn, màu trắng, tan trong nước
– Xuất hiện kết tủa trắng lúc thêm vài giọt H2SO4. dung dịch
BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl
– Hoặc lúc BaCl2 phản ứng với dung dịch MnSO4 hoặc MgSO4 cũng tạo kết tủa trắng
BaCl2 + MnSO4 → MnCl2 + BaSO4
BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4
Hãy cùng trường thomo.vn tìm hiểu về Bari Clorua.
Tổng quan về Bari Clorua BaCl2
I. Khái niệm
– BaCl2 là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ có tên là Bari clorua hay Bari clorua. Nó là một trong những muối hòa tan trong nước phổ quát nhất của bari.
![[CHUẨN NHẤT] BaCl2 có kết tủa không, Bari clorua có kết tủa không](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/bacl2-co-ket-tua-khong-bari-clorua-co-ket-tua-khong_1)
BaCl2 Bari Clorua là gì?
– Công thức phân tử: BaCl2
– Công thức cấu tạo: Cl-Ba-Cl
II. Tính chất vật lý & nhận thức
Tính chất vật lý:
Nó là một chất rắn, màu trắng và hòa tan trong nước.
- Chất độc hại.
– Đốt cho ngọn lửa xanh tươi.
Nhận diện: Cho vài giọt H2O2VÌ THẾ4 vào dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, ko tan trong axit.
BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl
III. Tính chất hóa học
- Mang tính chất hoá học của muối
Tác dụng với muối
BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2
Phản ứng với axit:
BaCl2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HCl
IV. BaCl . điều chế2
Thông thường BaCl2 được sản xuất với số lượng lớn dựa trên sự điều chế từ bari hydroxit hoặc bari cacbonat. Sau lúc phản ứng với axit clohydric, thành phầm là bari clorua ngậm nước. Trong công nghiệp, BaCl2 được điều chế từ bari sulfat.
BaSO4(s) + 4C(s) → BaS(s) + 4CO(g) (ở điều kiện nhiệt độ cao)
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (chất tham gia phản ứng ở trạng thái nóng chảy)
V. Ứng dụng
Vì là muối bari rẻ tiền và dễ tan trong nước nên bari clorua có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để rà soát sự hiện diện của các ion sunfat
Trong công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng trong quá trình tinh luyện dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua xút và cả trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, sản xuất bột màu và sản xuất các muối bari khác.
– BaCl2 Nó cũng được sử dụng trong pháo hoa để tạo cho nó một màu xanh tươi sáng. Tuy nhiên, độc tính của nó đã hạn chế khả năng ứng dụng của nó.
TẠI VÌ. Bảo quản và sử dụng BaCl an toàn2
– Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, sử dụng hộp đựng chuyên dụng
Tránh lưu trữ và xử lý bằng axit hoặc chất oxy hóa
– Tuân thủ các quy định về an toàn hóa chất lúc sử dụng
– Trang bị đầy đủ đồ bảo hộ lao động như khẩu trang, găng tay, kính mắt…, ko xúc tiếp trực tiếp với hóa chất
- Lúc bari clorua tan trong nước sẽ rất độc nên lúc sử dụng cần xem xét có thể dùng natri sunfat và magie sunfat làm chất giải độc vì lúc tác dụng tạo ra bari sunfat là chất ko tan và tương đối ko độc. chất độc hại.
Đăng bởi: thomo.vn
Phân mục: Lớp 12 , Hóa học 12
[rule_{ruleNumber}]
