Các muối axit thường gặp Câu hỏi: Các muối axit thường gặp? Lời giải: Các muối axit thường gặp Muối hidro sunfat:      &#8…

Câu hỏi: Muối axit thông thường?

Câu trả lời:

muối axit thông thường

Muối hiđro sunfat:

– Phân li hoàn toàn trong nước tạo thành H⁺ và vì thế₄^2- và các cation kim loại, có tính chất tương tự với tính chất của H .₂VÌ THẾ₄ rửa sạch.

Muối hiđro cacbonat:

– Phân ly thành HCO₃^– (ion này là chất lưỡng tính), dễ bị nhiệt phân tạo muối trung hòa.

Muối photphat:

– Có 3 loại: PO₄^3-HPO₄^2-h₂PO₄^–Các muối này có tính chất tương tự nhau.

Cùng trường thomo.vn tìm hiểu thêm về muối axit nhé:

1. Muối axit là gì? Công thức muối axit

Muối axit là muối nhưng hiđro trong gốc axit vẫn có khả năng phân li thành H .⁺. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử H đã thế. Ví dụ: NaHCO³NaHSO⁴Na²HPO⁴…

– Nếu anion có tính axit và hiđro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu thành H . ion⁺.

Ví dụ:

NaHCO₃ => Na⁺ + HCO₃^–

HCO₃^– => CÁCH⁺ + CO₃^2-

Muối axit hầu như tan trong nước. Ví dụ – HCO₃– HSO₃– HS…

– Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước ở nhiệt độ xác định để tạo thành dung dịch bão hòa. Độ tan được ký hiệu là S .

– Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa là quá trình tạo thành chất rắn từ dung dịch lúc phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.

– Thỉnh thoảng sự tạo nên kết tủa cho thấy có phản ứng hóa học. Kết tủa cũng có thể xảy ra nếu nồng độ của hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra lúc trộn dung môi hoặc thay đổi nhiệt độ của chúng). Lượng mưa có thể xảy ra rất nhanh từ dung dịch bão hòa.

Công thức hóa học của muối axit gồm 2 phần: kim loại và gốc axit.

Ví dụ: Muối Ba (HCO .)₃)₂ Gồm kim loại Ba và 2 gốc axit -HCO₃.

2. Hóa học muối axit – phản ứng của muối axit

– Muối axit vừa có tính chất của muối vừa có tính chất của axit nên khả năng tham gia phản ứng nhiều chủng loại hơn và có thể gây nhầm lẫn cho học trò lúc xác định thành phầm phản ứng.

– Phản ứng trung hòa

NaHCO₃ + NaOH -> Na₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂Ô

– Phản ứng với muối

NaHSO₄ + Nà₂khí CO₃ -> Na₂VÌ THẾ₄ + NaHCO₃

– Phản ứng giữa 2 muối axit

NaHSO₄ + NaHCO₃ -> Na₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂O + CO₂

– Muối axit + axit

Na₂HPO₄ + BẠN BÈ₃PO₄ -> 2NaH₂PO₄

– Phản ứng nhiệt phân muối axit

Đun nóng dung dịch muối bicacbonat

Ca(HCO₃)₂ -> CaCO₃ + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô

3. Điều chế muối axit

– Axit hoặc oxit axit + bazơ tương ứng theo tỉ lệ thích hợp:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ -> Ca(HCO₃)₂

NaOH + H₃PO₄ -> NaH₂PO₄ + BẠN BÈ₂₀

– Muối + axit tương ứng với muối

CaCO₃ + CO₂ + BẠN BÈ₂O -> Ca(HCO₃)₂

2Na₃PO₄ + BẠN BÈ₃PO₄ -> 3Na₂HPO₄

– Muối + axit -> axit mới + muối mới

NaHCO₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ -> NaHSO₄ + BẠN BÈ₂O + CO₂

– Muối axit + bazơ của kim loại tạo muối -> muối axit mới

NaH₂PO₄ + NaOH -> Na₂HPO₄ + BẠN BÈ₂Ô

– Muối + muối

NaHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ -> BaSO₄ + NaHCO₃ + BẠN BÈ₂O + CO₂

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 11 , Hóa học 11