Cân bằng PTHH sau: AgNO3 + H2O + NH3  ⟶ NH4NO3 + (Ag(NH3)2)OH

Bạn đang xem: Cân bằng PTHH sau: AgNO3 + H2O + NH3  ⟶ NH4NO3 + (Ag(NH3)2)OH tại thomo.vn Câu hỏi: Thăng bằng phương trình toán học sau: AgNO3 + BẠN BÈ2O + NHỎ3 NHỎ BÉ4KHÔNG3 …

Câu hỏi: Thăng bằng phương trình toán học sau: AgNO3 + BẠN BÈ2O + NHỎ3 NHỎ BÉ4KHÔNG3 + (Ag(NHỎ)3)2)OH

Câu trả lời:

AgNO33 + BẠN BÈ2O + 3NH3 NHỎ BÉ4KHÔNG3 + (Ag(NHỎ)3)2)OH

rắn lỏng khí rắn rắn

ko màu trắng ko màu

Tình trạng: Nhiệt độ

Đang làm: Cho bạc nitrat phản ứng với amoniac.

Cùng trường thomo.vn tìm hiểu thêm về Bạc nitrat AgNO3 Xin vui lòng!

1.AgNO3 gì?

AgNO33 là công thức hóa học của bạc nitrat. Đây là hợp chất rộng rãi của bạc với axit nitric, có nhiều tên gọi không giống nhau như bạc đơn sắc, muối axit nitric (I),…

Hóa chất này được biết tới là dạng tinh thể ko màu, dễ hòa tan trong nước. AgNO . dung dịch3 chứa một lượng lớn các ion bạc nên có tính oxi hóa và ăn mòn mạnh.

Đây là loại hóa chất được sử dụng rộng rãi hiện nay để mạ bạc, phản quang, in ấn, làm thuốc, nhuộm tóc…

2. Công thức phân tử AgNO3

Cân bằng phương trình hóa học sau: AgNO3 + H2O + NH3 NH4NO3 + (Ag(NH3)2)OH (hình 2)

3. Tính chất vật lí của AgNO3

– Tỷ trọng: 5.35 g/cm3

– Điểm sôi: 444oC (717 K, 831oF)

– Điểm nóng chảy: 212oC (485 K, 414oF)

– Độ tan trong nước: 1220 g/l ở 0oC, 4400 g/l ở 60oC và 7330 g/l ở 100o

– Nhận diện AgNO3 bằng cách: phản ứng với muối NaCl có kết tủa trắng xuất hiện:

AgNO33 + NaCl → AgCl + NaNO3

4. Tính chất hóa học của AgNO3

Phản ứng oxi hóa – khử:

Bạc nitrat là một chất oxy hóa mạnh trung bình có thể bị khử thành bạc nguyên tố bởi nhiều chất khử trung bình hoặc mạnh. Ví dụ: NỮ2h4 và axit photphoric đều có thể khử được AgNO3 bạc kim loại.

– AgNO3. oxy hóa khử PTPU3

NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2h4 + 4AgNO3 → 4Ag + NỮ2 + 4HNO3

h3PO3 + 2AgNO3 + BẠN BÈ2O → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3

2AgNO3 + Cu → Cu(KHÔNG3)2 + 2Ag

phản ứng phân hủy

PTPƯ: AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + Ô2

Phản ứng với NH3

2AgNO3 + 2NHS3 · H2O → Ag2O + H2O + 2NH4KHÔNG3 (một lượng nhỏ amoniac)

AgNO33 + 3NHS3 · H2O → Ag(NHỎ)3)2OH + NHỎ4KHÔNG3 + 2 CĂN NHÀ2O (dư amoniac)

AgNO4 phản ứng với axit

AgNO33 + HCl → AgCl + HNO3

HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3

AgNO3 tác dụng với NaOH

2NaOH + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O + H2Ô

Phản ứng với khí clo

Cl2 + BẠN BÈ2O → HCl + HClO HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

5. Điều chế Bạc nitrat AgNO3

Để điều chế bạc nitrat, người ta thường cho bạc phản ứng với axit nitric, tùy theo nồng độ của axit nitric nhưng cho ra các thành phầm phụ không giống nhau.

3Ag + 4HNO3 (pha loãng lạnh) → 3AgNO3 + 2 CĂN NHÀ2O + KHÔNG

3Ag + 6HNO3 (đậm đặc, nóng) → 3AgNO3 + 3 GIỜ2O + 3KHÔNG2

Việc pha chế được thực hiện trong điều kiện có tủ hút khí độc

6. Ứng dụng quan trọng của AgNO3 trong đời sống, sản xuất

6.1 Trong Hóa học Phân tích

+AgNO3 dùng để kết tủa ion clorua.

Nó được sử dụng để hiệu chuẩn dung dịch natri clorua.

6.2 Trong công nghiệp:

+AgNO3 dùng để sản xuất các muối bạc khác.

+AgNO3 được sử dụng để làm chất kết dính dẫn điện, máy lọc ko khí mới, lưới lọc phân tử A8x, quần áo thăng bằng áp suất mạ bạc và găng tay cho công việc trực tiếp.

+AgNO3 được sử dụng để tạo ra các vật liệu nhạy sáng cho phim, phim x-quang và phim chụp ảnh.

+AgNO3 Được sử dụng để mạ bạc cho các linh kiện điện tử và đồ thủ công mỹ nghệ khác, đồng thời cũng được sử dụng rộng rãi làm vật liệu mạ bạc cho gương và bình giữ nhiệt.

+AgNO3 được sử dụng để sản xuất pin bạc-kẽm.

6.3 Đối với ngành y tế

Nó được sử dụng như một chất diệt khuẩn và etchant trong y khoa.

6.4 Các ứng dụng khác

Có thể khử dung dịch bạc nitrat bằng các chất khử hữu cơ của andehyt và đường. Do đó, nó là một tác nhân để phát hiện aldehyde và đường. Nó cũng được sử dụng để đo các ion clorua, chất xúc tác để xác định mangan, mạ điện, chụp ảnh và tạo màu sứ.

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 11 , Hóa học 11

Xem thêm chi tiết về Cân bằng PTHH sau: AgNO3 + H2O + NH3 ⟶ NH4NO3 + (Ag(NH3)2)OH

Source: THOMO
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận