H2S có tính khử Câu hỏi: Tại sao nói Axit H2S có tính khử mạnh? Lời giải:  Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc …

Câu hỏi: Vì sao nói Axit H?₂S là chất khử mạnh?

Câu trả lời:

Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là tính khử mạnh, đây là tính chất hóa học thứ hai nhưng chúng ta cần nói tới.

Vì trong phân tử H₂Lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2) nên là chất khử mạnh, có thể phản ứng với hồ hết các chất oxi hóa tạo thành phầm có số oxi hóa cao hơn. Trong hợp chất H₂S, có số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh thấp bằng −2.

Tùy thuộc vào thực chất và nồng độ của chất oxi hóa tham gia phản ứng hóa học, cũng như nhiệt độ nhưng lưu huỳnh nguyên tố có thể bị oxi hóa thành dạng lưu huỳnh tự do (S0). Hoặc chuyển thành lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S⁺⁴), dạng lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S⁺⁶).

Để chứng minh HỌ₂S có khả năng loại người cho H₂S phản ứng với các chất oxi hóa mạnh

Ví dụ :

h₂S + Br₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₄ + HBr

Có tính khử do:

Trong gia đình₂S có SẼ^-2 nhưng sau phản ứng có⁺⁶

⇒ Số oxi hóa tăng nên H₂S có tính khử

Cùng trường thomo.vn tìm hiểu thêm về Hiđro sunfua H₂Hãy S .

1. Tính chất vật lý

– SỰ Khiêm tốn₂S (Hydro sunfua) là chất khí ko màu, mùi trứng thối, nặng hơn ko khí (d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở −60C, hóa rắn ở −86C.

– SỰ Khiêm tốn₂S tan trong nước (ở 20C và 1atm, khí hiđro sunfua có độ tan S = 0,38g/100g H₂O).

– SỰ Khiêm tốn₂S rất độc, chỉ 0,05 mg H . là cần thiết₂S trong 1 lít ko khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, đau đầu, thậm trí mạng vong nếu hít thở lâu trong H₂S.

Cấu trúc phân tử của H₂S tương tự như cấu trúc phân tử của nước (H₂) đều bị phân cực.

– Tuy nhiên HỌ₂S có khả năng tạo liên kết hydro yếu hơn nước. h₂S là chất khí ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

2. Xuất xứ của hiđro sunfua- H₂S

khí H2O₂S xảy ra cả tự nhiên và công nghiệp:

– Nguồn Gia đình₂Tự nhiên S

Khí hydro sunfua được tạo nên do thối rữa và phân hủy chất hữu cơ và rau quả, đặc trưng là ở vùng nước nông, bờ biển nông và sông.

Loại khí này được phát hiện sinh ra từ khe nứt núi lửa, cống rãnh, giếng sâu, hầm lò khai thác than. Ước tính có khoảng 50-60 triệu tấn khí H₂S sinh ra từ tự nhiên hàng năm.

– Ra đời trong sản xuất công nghiệp

+ BẠN BÈ₂S được sản xuất công nghiệp bằng các thứ tự sử dụng nhiên liệu chứa lưu huỳnh. Trong quá trình chế biến cellulose, sản xuất sợi nhân tạo, nấu bột giấy, thuộc da, chế biến thuốc nhuộm, xử lý nước thải...

Ước tính lượng khí H₂S sinh công nghiệp sản xuất khoảng 3 triệu tấn mỗi năm.

3. Tính chất hóa học của HO₂S, tính chất của Hydrogen sulfide

một. h₂S có tính axit

Tính chất hóa học của HO₂Chữ S trước hết nhưng chúng tôi muốn nói tới là THE₂S có tính axit yếu.

Khí hydro sunfua có thể hòa tan trong nước như đã nhắc đến ở trên và tạo thành dung dịch axit rất yếu gọi là axit sunfuric, yếu hơn axit cacbonic.

- Axit sunfuric tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit.

b. axit H O₂S là chất khử mạnh

– Là chất khử mạnh vì trong H₂Lưu huỳnh S có số oxi hóa thấp nhất (-2).

– Lúc tham gia phản ứng hóa học, tùy theo thực chất, nồng độ chất oxi hóa, nhiệt độ… nhưng nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S).^-2) có thể bị oxi hóa thành (S), (SẼ⁺⁴), (SẼ⁺⁶).

– Phản ứng của HỌ₂S

+ ga₂S phản ứng với O₂ có thể tạo ra S hoặc SO₂ tùy thuộc vào cách phản ứng được thực hiện và lượng oxy:

2 gia đình₂S + 3O₂ → 2 gia đình₂O + 2SO₂ (nếu dư oxi)

2 gia đình₂S + O2 → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, H. khí ga₂S cháy trong ko khí với ngọn lửa màu xanh nhạt₂S bị oxi hóa thành SO₂:

2 gia đình₂S + 3O₂ → 2 gia đình₂O + 2SO₂

+ Lúc tác dụng với clo, H₂S có thể làm S hoặc H₂VÌ THẾ₄ Tùy theo điều kiện phản ứng:

h₂S + 4Cl₂ + 4 GIỜ₂O → 8HCl + H₂VÌ THẾ₄

h₂S + Cl₂ → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H .)₂S)

+ dung dịch HO₂S có tính axit yếu theo 2 nấc: Lúc phản ứng với dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc tạo muối trung hòa.

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ô

h₂S + NaOH → Na₂S + NGÀI₂Ô

4. THỦY LỰC₂S

Trong tự nhiên

– Loại khí này hồ hết được tạo ra trong tự nhiên và khí thải công nghiệp như đã nhắc đến ở trên. Hiđro sunfua thường được điều chế từ sự phân hủy vi sinh vật các chất hữu cơ lúc ko có O .₂ (còn được gọi là quá trình phân hủy kỵ khí)

- H₂S cũng tồn tại trong khí núi lửa, khí tự nhiên

điều chế HYD₂S trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm, khí này được điều chế bằng cách cho axit clohiđric phản ứng với sắt (II) sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + BẠN BÈ₂SẼ

– Hoặc điều chế THEM₂S từ

- Một số sunfua kim loại và phi kim lúc tác dụng với nước tạo ra hiđro sunfua

điều chế HYD₂S trong công nghiệp

– Sản xuất chúng₂S lúc tách khỏi khí chua – đây là khí tự nhiên có H . nội dung₂S cao. Ngoài ra, nó có thể được sản xuất bằng cách xử lý hydro bằng lưu huỳnh nguyên tố nóng chảy ở khoảng 450 °C.

– Trên đây là những tính chất hóa học của – nhưng chúng ta cần tìm hiểu. – là một loại khí độc tồn tại xung quanh chúng ta. Vì vậy, hãy học cách tránh nó.

5. SỰ Khiêm tốn₂S độc hại như thế nào?

h₂S là chất khí rất độc. Nếu ko khí chứa dù chỉ một lượng rất nhỏ hydro sunfua, con người và động vật có thể bị ngộ độc nặng, ngạt thở, chóng mặt và nôn mửa. Tùy thuộc vào nồng độ của khí hydro sunfua nhưng mức độ nguy hiểm của nó sẽ không giống nhau. Trường hợp nghiêm trọng có thể dẫn tới tê liệt hoàn toàn hoặc thậm trí mạng vong.

+ Nồng độ khoảng 100ppm: Gây kích ứng màng phổi người. Nếu thở lâu trong vòng 1 giờ, mắt và đường hô hấp sẽ bị tác động. Nếu liên tục trên 8 giờ, nạn nhân có thể tử vong.

+ Nồng độ khoảng 400ppm tới 700ppm: Chỉ trong vòng 30 phút, nạn nhân có thể nguy hiểm tới tính mệnh.

+ Nồng độ trên 800ppm: Nạn nhân có thể bị bất tỉnh nhân sự, có khả năng tử vong ngay tức khắc.

Bảng phân tích mức độ tác động sức khỏe theo nồng độ H . khí ga₂S ở trong ko khí

Nồng độ (ppm)	mức độ tác động
0,025	Ở nồng độ này sẽ xuất hiện mùi thoang thoảng. Cảm thu được hay ko là tùy người.
0,3 – 9	Nhận thấy, mùi trứng thối ngày càng rõ rệt
mười	Kích ứng niêm mạc mắt
40	Mùi nồng nực. Gây kích ứng màng phổi
100 - 300	Hít liên tục từ 8 tới 48 giờ sẽ gây tử vong
400 - 700	Tử vong nếu hít liên tục trong vòng 0,5 - 1 giờ
800 – 1000	Mất ý thức và tử vong nhanh chóng

6. Ứng dụng của khí H₂S – Khí hiđro sunfua

Mặc dù là một loại khí rất độc nhưng hydro sunfua vẫn có nhiều ứng dụng quan trọng trong một số ngành công nghiệp thương nghiệp quan trọng. Ví dụ:

Dùng làm vật liệu sản xuất axit sunfuric và lưu huỳnh nguyên tố.

– Sản xuất sulfua trung gian vô cơ dùng làm vật liệu sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, da và dược phẩm.

- Dùng để sản xuất nước nặng trong một số nhà máy điện hạt nhân.

Trong nông nghiệp, khí hydro sunfua được sử dụng làm chất khử trùng.

– Có mặt trong một số loại dầu cắt gọt kim loại, làm chất làm mát, chất bôi trơn… trong các quá trình gia công kim loại.

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 10 , Hóa học 10