Hãy nêu cách nhận diện axit sunfuric và muối sunfat?

Bạn đang xem: Hãy nêu cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat? tại thomo.vn Câu hỏi: Nêu cách nhận diện axit sunfuric và muối sunfat Câu trả lời: Để nhận diện axit sunfuric và …

Câu hỏi: Nêu cách nhận diện axit sunfuric và muối sunfat

Câu trả lời:

Để nhận diện axit sunfuric và dung dịch muối sunfat, ta dùng thuốc thử là dung dịch muối như BaCl.2Ba (KHÔNG3)2… Hoặc dùng Ba (OH)2. Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO4 ko tan trong nước và axit.

Ví dụ:

H2VÌ THẾ4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl

Na2VÌ THẾ4+ BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Để phân biệt axit sunfuric và muối sunfat ta có thể dùng một số kim loại như Mg, Zn, Al, Fe, v.v.

Hãy cùng trường thomo.vn tìm hiểu thêm về Axit sunfuric và trả lời câu hỏi trên nhé!

I. Axit sunfuric là gì?

Axit sunfuric có tên từ tiếng Pháp là axit sulfurique

Axit sunfuric – H2VÌ THẾ4là chất lỏng dạng dầu, ko màu, ko mùi, ko bay hơi, nặng gần gấp đôi nước (H2VÌ THẾ4 98% có D = 1,84 g / cm3). Nó là một axit vô cơ mạnh và có thể hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.

Đặc trưng, họ hoàn toàn ko tìm thấy chúng2VÌ THẾ4 thuần chất trên Trái đất, do áp suất lớn giữa axit sunfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được tạo thành từ lưu huỳnh điôxít trong nước bị oxy hóa, hoặc axit sunfuric bị oxy hóa.

Công thức phân tử: H2VÌ THẾ4

Cấu trúc của phân tử H2VÌ THẾ4

II. Các loại axit sunfuric

Axit sulfuric được sử dụng cho các mục tiêu không giống nhau, vì vậy nó sẽ tồn tại ở các dạng không giống nhau, chẳng hạn như:

+ Axit sunfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm thường chỉ 10%

+ Dùng cho pin khoảng 33,5%

+ Hàm lượng 62,18% là axit dùng để sản xuất phân bón

+ 77,67% được sử dụng trong tháp sản xuất hoặc găng tay axit

+ 98% là axit đậm đặc

III. ĐẶC ĐIỂM CỦA NGÔI NHÀ2VÌ THẾ4

Tính chất vật lý

+ Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước

+ Axit sunfuric đặc thường hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên lúc pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước nhưng ko làm trái lại, vì H2SO4 đặc có thể gây bỏng.

+ Axit sunfuric còn có khả năng cacbon hoá các hợp chất hữu cơ.

Tính chất hóa học

* Cho họ2VÌ THẾ4 chất lỏng

– Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có tất cả các tính chất hóa học chung của axit như:

– Axit sunfuric H2VÌ THẾ4 chuyển quỳ tím thành đỏ.

– Phản ứng với kim loại trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat:

Fe + H2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2

– Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn hóa trị) và nước

FeO + HO2VÌ THẾ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2O

– Axit sunfuric phản ứng với bazơ tạo thành muối mới và nước

H2VÌ THẾ4 + NaOH → NaHSO4 + BẠN BÈ2O

H2VÌ THẾ4+ 2NaOH → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O

– H2VÌ THẾ4 phản ứng với muối để tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn còn hóa trị) và axit mới

Na2CO3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + BẠN BÈ2O + CO2

H2VÌ THẾ4 + 2KHCO3 → CZK2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O + 2CO2

* Cho họ2VÌ THẾ4 đặc thù

Axit sunfuric đặc là một axit mạnh, một chất oxi hóa mạnh với những tính chất hóa học nổi trội như:

– Tác dụng với kim loại: Lúc cho miếng Cu vào H2VÌ THẾ4 tạo ra dung dịch màu xanh lục và ở dạng khí, có mùi sốc.

Cu + 2H2VÌ THẾ4 → CuSO4 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O

– Phản ứng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng SO. khí ga2

NHÀ C + 22VÌ THẾ4 → CO2 + 2 NHÀ Ở2O + 2SO2 (nhiệt độ)

2P + 5H2VÌ THẾ4 → 2 gia đình3PO4 + 5SO2 + 2 NHÀ Ở2O

– Phản ứng với các chất khử khác:

2FeO + 4H2VÌ THẾ4 → Fe2(VÌ THẾ)4)3 + VẬY2 + 4 GIỜ2O

– H2VÌ THẾ4 Nó cũng có tính chất ưa nước đặc trưng như cho H2VÌ THẾ4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng, đường sẽ chuyển sang màu đen và phun ra theo phương trình hóa học sau:

thứ mười haiH22O11 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → 12C +2VÌ THẾ4.11H2O

IV. Phương pháp điều chế H2VÌ THẾ4

FeS2 hoặc S → SO2 → VẬY3 → BẠN BÈ2VÌ THẾ4

– Đốt quặng sắt firit:

4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3

– Quá trình oxy hóa SO2 bằng oxy ở điều kiện 400 – 500 độ C, xúc tác V2O5

O2 + O2 → 8SO3

Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3 tạo thành oleum có công thức chung là H2VÌ THẾ4.nSO3:

nSO3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BẠN BÈ2VÌ THẾ4 .nSO3

Pha loãng oleum thành axit sulfuric với lượng nước thích hợp:

H2VÌ THẾ4 .nSO3 + (n + 1) RIÊNG2O → (n + 1) H2VÌ THẾ4

V. Ứng dụng của họ2VÌ THẾ4

Nêu cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat?  (ảnh 2)
ỨNG DỤNG CỦA HỌ2VÌ THẾ4

Trong sản xuất công nghiệp

Hàng năm, khoảng 160 triệu tấn H2VÌ THẾ4được sử dụng nhiều trong sản xuất luyện kim 2%, thuốc nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8% …

+ Axit sunfuric được sử dụng rộng rãi trong các thứ tự sản xuất kim loại như sản xuất đồng, kẽm và được sử dụng trong các dung dịch tẩy rửa, tẩy rỉ bề mặt thép.

+ Ngoài ra, axit sunfuric còn được dùng để sản xuất nhôm sunfat (ví dụ phèn chua để làm giấy). Sản xuất muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước lúc xi mạ, sản xuất thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm.

Hỗn hợp axit và nước được sử dụng làm chất điện phân trong nhiều loại pin, axit chì, v.v.

Trong phòng thí nghiệm

Điều chế các axit yếu hơn: HNO3HCl

Trong xử lý nước thải

Sản xuất nhôm hydroxit được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước để lọc tạp chất, cũng như cải thiện mùi vị của nước, trung hòa độ pH trong nước và loại trừ các ion Mg.2+Sự thay đổi2+ có trong nước thải.

Trong sản xuất phân bón

Axit sunfuric (60% sản lượng toàn cầu) được sử dụng chủ yếu trong sản xuất axit photphoric, được sử dụng trong sản xuất phân bón photphat, canxi đihiđro photphat, amoni photphat, và cả trong sản xuất amoni. sunphat.

Các công dụng khác của axit sunfuric

Sản xuất nhôm sunfat, được gọi là phèn giấy. Nó có thể phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên sợi bột giấy để tạo ra gelatin nhôm cacboxylat, giúp đóng rắn sợi bột giấy vào bề mặt cứng của giấy.

Đăng bởi: Trường thomo.vn

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

Xem thêm chi tiết về Hãy nêu cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat?

Source: THOMO
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận