Câu hỏi: Nồng độ mol của các cation trong dung dịch Ba(NO .)3)2 0,45M là:
A. 0,45M.
B. 0,30M.
C. 0,20M.
D. 0,40M.
Câu trả lời:
Đáp án đúng: A. 0,45M
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO .)3)2 0,45M là 0,45M
Giảng giải:
Phương trình điện phân:
Ba (KHÔNG3)2 → bố2+ + 2KHÔNG3–
Theo phương trình: Nồng độ mol của Ba2+ = CMBa(NO3)2 = 0,45 MẸ
Cùng trường thomo.vn tìm hiểu thêm về Ba(NO .)3)2 Xin vui lòng!
I.Ba(KHÔNG3)2 gì?
Ba (KHÔNG3)2 gì? bari nitrat là gì?
Ba (KHÔNG3)2 là công thức hóa học của hợp chất được gọi là bari nitrat, một loại muối kết tủa bari với ion nitrat. Hợp chất này tồn tại ở dạng tinh thể màu trắng, ko mùi, dễ tan trong nước và có tính độc.
Ba (KHÔNG3)2 Ngoài ra còn có các tên gọi không giống nhau như Nitrobarit, Bari nitrat, muối bari axit Bisnitric, muối bari axit Dinitric,…
Ba (KHÔNG3)2 Chủ yếu dùng để tạo muối bari, bari dioxit, kính quang học,…
II. Tính chất vật lý & nhận dạng Ba(NO3)2
1. Tính chất vật lý:
– Chất rắn, màu trắng, tan trong nước, nóng chảy ở 592oCŨ
– Chất độc hại.
– Lúc đốt cháy tạo ra ngọn lửa màu vàng lục
2. Nhận mặt:
Cho vài giọt H2O2VÌ THẾ4 vào dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, ko tan trong axit.
Ba (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HNO3
III. Tính chất hóa học
– Mang tính chất hoá học của muối
Bị nhiệt phân hủy:
Ba (KHÔNG3)2 → Ba(KHÔNG2)2 + Ô2
Tác dụng với muối
Ba (KHÔNG3)2 + CuSO4 → Cu(KHÔNG3)2 + BaSO4
Ba (KHÔNG3)2 + Nà2khí CO3 → 2NaNO3 + BaCO3
Ba (KHÔNG3)2 + 2KHSO4 → 2HNO3 + K2SO44 + BaSO4
Phản ứng với dung dịch axit
Ba (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HNO3
IV. Cách điều chế Ba(NO .)3)2
Bari nitrat chủ yếu được sản xuất theo hai cách sau:
Trước hết, Hòa tan các khối bari cacbonat trong axit nitric để tạo thành kết tủa sau đó lọc, làm bay hơi và kết tinh.
2HNO3 + BaCO3 ⟶ Ba (KHÔNG3)2+ BẠN BÈ2O + CO2
Cách thứ hai, cho bari clorua liên kết với dung dịch bạc nitrat nóng tạo ra tinh thể bari nitrat rồi thực hiện tách để thu được chất cần lấy.
2AgNO3 + BaCl2 ⟶ 2AgCl + Ba(KHÔNG3)2 + BaCl2.
V. Công dụng của Ba(NO .)3)2
Bari nitrat với công dụng chính được dùng để điều chế muối bari hoặc bari dioxit.
Bari nitrat cũng xuất hiện trong thành phần của kính quang học, gốm sứ và men.
Bari nitrat được sử dụng làm chất khử trùng, tác nhân hóa học, chất oxy hóa trong y khoa hoặc công nghiệp hóa chất.
Ngoài ra, Bari nitrat còn được sử dụng trong thuốc nổ như một thành phần của ngòi nổ hoặc pháo hoa màu xanh lam, các tín hiệu tỏa sáng.
VI.Bài tập vận dụng
Ví dụ 1: Các chất phản ứng với H . dung dịch2VÌ THẾ4 kết tủa là:
A. Ba(KHÔNG3)2. B.Na2khí CO3.
C. NaOH. D.NaCl
Trả lời: A
Câu trả lời
Ba (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → 2HNO3 + BaSO4
Ví dụ 2: Cho các cặp chất: (a) Na2khí CO3 và BaCl2; (b) NaCl và Ba(NO .)3)2; (c) NaOH và H2VÌ THẾ4. Số cặp chất phản ứng được trong dung dịch thu được kết tủa là:
A. 0. B. 3.
C. 2. D. 1.
Trả lời: DỄ DÀNG
Câu trả lời
(a) Na2khí CO3 + BaCl2 → NaCl + BaCO3
(b) Ko có phản ứng
(c) NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + BẠN BÈ2Ô
Ví dụ 3: Các chất phản ứng với H . dung dịch2VÌ THẾ4 kết tủa là:
A. Ba(KHÔNG3)2. B.Na2khí CO3.
C. NaOH. D.NaCl
Trả lời: A
Câu trả lời
Ba (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → 2HNO3 + BaSO4
Ví dụ 4: Kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là:
A. Ag. B.Fe.
C. Cu. D. Bà.
Trả lời: DỄ DÀNG
Câu trả lời
Bari phản ứng với nước ở nhiệt độ phòng
Phản ứng hóa học: Ba(NO .)3)2 + KỲ2VÌ THẾ4 → 2KNO3 + BaSO4
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng BaSO4 trong dung dịch
Đăng bởi: thomo.vn
Phân mục: Lớp 11 , Hóa học 11
Hình Ảnh về: Nồng độ mol của cation trong dung dịch BA(NO3)2 0,45m là
Video về: Nồng độ mol của cation trong dung dịch BA(NO3)2 0,45m là
Wiki về Nồng độ mol của cation trong dung dịch BA(NO3)2 0,45m là
Nồng độ mol của cation trong dung dịch BA(NO3)2 0,45m là -
Câu hỏi: Nồng độ mol của các cation trong dung dịch Ba(NO .)3)2 0,45M là:
A. 0,45M.
B. 0,30M.
C. 0,20M.
D. 0,40M.
Câu trả lời:
Đáp án đúng: A. 0,45M
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO .)3)2 0,45M là 0,45M
Giảng giải:
Phương trình điện phân:
Ba (KHÔNG3)2 → bố2+ + 2KHÔNG3–
Theo phương trình: Nồng độ mol của Ba2+ = CMBa(NO3)2 = 0,45 MẸ
Cùng trường thomo.vn tìm hiểu thêm về Ba(NO .)3)2 Xin vui lòng!
I.Ba(KHÔNG3)2 gì?
Ba (KHÔNG3)2 gì? bari nitrat là gì?
Ba (KHÔNG3)2 là công thức hóa học của hợp chất được gọi là bari nitrat, một loại muối kết tủa bari với ion nitrat. Hợp chất này tồn tại ở dạng tinh thể màu trắng, ko mùi, dễ tan trong nước và có tính độc.
Ba (KHÔNG3)2 Ngoài ra còn có các tên gọi không giống nhau như Nitrobarit, Bari nitrat, muối bari axit Bisnitric, muối bari axit Dinitric,…
Ba (KHÔNG3)2 Chủ yếu dùng để tạo muối bari, bari dioxit, kính quang học,...
II. Tính chất vật lý & nhận dạng Ba(NO3)2
1. Tính chất vật lý:
– Chất rắn, màu trắng, tan trong nước, nóng chảy ở 592oCŨ
- Chất độc hại.
- Lúc đốt cháy tạo ra ngọn lửa màu vàng lục
2. Nhận mặt:
Cho vài giọt H2O2VÌ THẾ4 vào dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, ko tan trong axit.
Ba (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HNO3
III. Tính chất hóa học
- Mang tính chất hoá học của muối
Bị nhiệt phân hủy:
Ba (KHÔNG3)2 → Ba(KHÔNG2)2 + Ô2
Tác dụng với muối
Ba (KHÔNG3)2 + CuSO4 → Cu(KHÔNG3)2 + BaSO4
Ba (KHÔNG3)2 + Nà2khí CO3 → 2NaNO3 + BaCO3
Ba (KHÔNG3)2 + 2KHSO4 → 2HNO3 + K2SO44 + BaSO4
Phản ứng với dung dịch axit
Ba (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → BaSO4 + 2HNO3
IV. Cách điều chế Ba(NO .)3)2
Bari nitrat chủ yếu được sản xuất theo hai cách sau:
Trước hết, Hòa tan các khối bari cacbonat trong axit nitric để tạo thành kết tủa sau đó lọc, làm bay hơi và kết tinh.
2HNO3 + BaCO3 ⟶ Ba (KHÔNG3)2+ BẠN BÈ2O + CO2
Cách thứ hai, cho bari clorua liên kết với dung dịch bạc nitrat nóng tạo ra tinh thể bari nitrat rồi thực hiện tách để thu được chất cần lấy.
2AgNO3 + BaCl2 ⟶ 2AgCl + Ba(KHÔNG3)2 + BaCl2.
V. Công dụng của Ba(NO .)3)2
Bari nitrat với công dụng chính được dùng để điều chế muối bari hoặc bari dioxit.
Bari nitrat cũng xuất hiện trong thành phần của kính quang học, gốm sứ và men.
Bari nitrat được sử dụng làm chất khử trùng, tác nhân hóa học, chất oxy hóa trong y khoa hoặc công nghiệp hóa chất.
Ngoài ra, Bari nitrat còn được sử dụng trong thuốc nổ như một thành phần của ngòi nổ hoặc pháo hoa màu xanh lam, các tín hiệu tỏa sáng.
VI.Bài tập vận dụng
Ví dụ 1: Các chất phản ứng với H . dung dịch2VÌ THẾ4 kết tủa là:
A. Ba(KHÔNG3)2. B.Na2khí CO3.
C. NaOH. D.NaCl
Trả lời: A
Câu trả lời
Ba (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → 2HNO3 + BaSO4
Ví dụ 2: Cho các cặp chất: (a) Na2khí CO3 và BaCl2; (b) NaCl và Ba(NO .)3)2; (c) NaOH và H2VÌ THẾ4. Số cặp chất phản ứng được trong dung dịch thu được kết tủa là:
A. 0. B. 3.
C. 2. D. 1.
Trả lời: DỄ DÀNG
Câu trả lời
(a) Na2khí CO3 + BaCl2 → NaCl + BaCO3
(b) Ko có phản ứng
(c) NaOH + H2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 + BẠN BÈ2Ô
Ví dụ 3: Các chất phản ứng với H . dung dịch2VÌ THẾ4 kết tủa là:
A. Ba(KHÔNG3)2. B.Na2khí CO3.
C. NaOH. D.NaCl
Trả lời: A
Câu trả lời
Ba (KHÔNG3)2 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → 2HNO3 + BaSO4
Ví dụ 4: Kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là:
A. Ag. B.Fe.
C. Cu. D. Bà.
Trả lời: DỄ DÀNG
Câu trả lời
Bari phản ứng với nước ở nhiệt độ phòng
Phản ứng hóa học: Ba(NO .)3)2 + KỲ2VÌ THẾ4 → 2KNO3 + BaSO4
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng BaSO4 trong dung dịch
Đăng bởi: thomo.vn
Phân mục: Lớp 11 , Hóa học 11
[rule_{ruleNumber}]
