Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11 Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11 Phương trình điện li là một trong nhữ…

Bạn đang xem: Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11 Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11 Phương trình điện li …

Phương trình điện ly – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11

Mục lục

phương trình điện phân là một trong những chuyên đề khá quan trọng trong chương trình hóa học lớp 11. Việc nắm rõ các khái niệm về chất điện li cũng như một số phương trình điện li cơ bản luôn là điều cần thiết và buộc phải trước lúc giải một bài tập. hóa học. Trong bài viết này, trường thomo.vn sẽ làm rõ cho các em toàn thể lý thuyết về chương này cũng như các dạng bài tập hóa học quan trọng.

Điện phân là gì?

Điện phân hoặc ion hóa là quá trình nhưng một nguyên tử hoặc phân tử thu được điện tích dương hoặc âm bằng cách nhận hoặc mất electron để tạo thành ion, thường đi kèm với các thay đổi hóa học khác. Các ion dương được tạo nên lúc chúng hấp thụ đủ năng lượng (năng lượng này phải lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của các electron trong nguyên tử) để giải phóng các electron, các electron được giải phóng này gọi là các electron tự do.

Năng lượng cần thiết để quá trình này xảy ra gọi là năng lượng ion hóa. Ion âm được tạo nên lúc một electron tự do nào đó đập vào một nguyên tử tích điện trung tính sẽ ngay tức khắc bị giữ lại và thiết lập một hàng rào thế năng với nguyên tử, vì nó ko còn năng lượng để thoát khỏi nguyên tử. Nguyên tử này sẽ tạo thành các ion âm.

Nguyên tắc lúc viết phương trình điện phân

1. Chất điện phân mạnh

Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước thì phân li thành ion. Cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:

+) Axit: HCl, H2SO4, HNO3…

  • HCl → H+ + Cl-
  • H2SO4 → 2H+ + SO4

+) Bazô: NaOH, Ca(OH)2…

  • NaOH → Na+ + OH-
  • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

+) Muối: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3

  • NaCl → Na+ + Cl-
  • CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
  • Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

2. Chất điện li yếu

Khác với chất điện li mạnh, chất điện li yếu là những chất lúc hoà tan trong nước sẽ có một phần nhỏ từ các chất hoà tan chuyển thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng các tiểu phân trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazơ yếu, muối khó tan, muối dễ bị phân huỷ,..

Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc trưng H2O là chất điện li yếu.

Tổng hợp các phương trình điện phân thường gặp

Ngoài việc nắm vững các kỹ năng và khái niệm trên thì kiến ​​thức về một số phương trình điện phân thường gặp cũng khá quan trọng giúp các bạn tránh nhầm lẫn. Hãy cùng tìm hiểu qua một số chất dưới đây nhé!

Phương pháp giải phương trình điện phân

Dạng 1: Chất điện li mạnh

Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh

Dựa vào bảng phương trình trên cùng với dữ liệu bài toán, ta lập một số phương trình liên quan tới các chất trong bài toán. Một trong những chất điện ly nhưng chúng ta hay quên mất đó là H2O. Đây là bước vô cùng quan trọng quyết định trực tiếp tới kết quả tính toán của bài tập.

Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion

  • Tính số mol chất điện li có trong dung dịch
  • Viết phương trình điện phân đúng, trình diễn số mol trên đã biết phương trình điện phân
  • Tính nồng độ mol của ion

Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước để được 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được.

Câu trả lời:

a.) nCuSO4. 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol)
CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO4 2- + 5H2O
0,05 0,05 0,05 (mol)
[ Cu2+] = [SO42-] = 0,05/0,2 = 0,25M

Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích

Bước 1: Phát biểu định luật

Trong dung dịch chỉ chứa các chất điện li, tổng số mol điện tích âm luôn bằng tổng số mol điện tích dương. (Luôn đồng đẳng)

Ví dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO4 2- còn lại 0,04 mol là Cl- . Tính khối lượng muối
trong dung dịch.

Phần thưởng: Vẫn vận dụng các công thức thăng bằng điện tích trên, ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch: m = 11,6 gam.

Dạng 3: Bài toán chất điện li

Bước 1: Viết phương trình điện phân

Như chúng ta đã tìm hiểu cách viết phương trình điện phân rất cụ thể ở trên. Tới đây chúng ta ko cần nhắc lại nữa nhưng chuyển sang bước 2 đó là…

Bước 2: xác định chất điện ly

Vận dụng công thức điện phân sau:

Sau đó sử dụng phương pháp 3 dòng một cách hiệu quả:

Biến anla có thể xác định đó là chất điện li mạnh, yếu hay ko điện li. Cụ thể:

  • α = 1 : chất điện li mạnh
  • 0 < α < 1 : chất điện li yếu
  • α = 0 : ko điện phân

Ví dụ: Điện phân dung dịch CH3COOH 0,1M thu được dung dịch có [H+] = 1,32.10-3 M. Tính điện môi α của axit CH3COOH.

Câu trả lời: Bài tập này khá đơn giản và được trích từ cuốn đoạt được hóa hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. Chúng tôi làm như sau, xem xét rằng vấn đề là do chất điện giải và nồng độ, vì vậy chúng tôi tuân theo hướng dẫn sau:

Dạng 4: Xác định hằng số phân li

Để làm bài toán này ta phân thành các bước sau: Xác định hằng số phân li của axit và xác định hằng số phân li của bazơ

Ví dụ: Tính nồng độ mol ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.

==> Bài toán khá đơn giản lúc cho đầy đủ các biến, bài toán ko quá và ta phải làm như sau để tính nồng độ ion H+:

Dạng 5: Tính pH theo nồng độ H+

Bước 1: Tính pH của Axit

  • Tính số mol axit đã điện phân
  • Viết phương trình điện phân axit
  • Tính nồng độ mol của H+ sau đó suy ra nồng độ mol của PH bằng mối quan hệ giữa hai nồng độ này thông qua hàm log.

Bước 2: Xác định độ pH của bazơ

Chúng tôi tuân theo các bước sau:

  • Tính số mol bazơ của chất điện phân
  • Viết phương trình điện li bazơ
  • Tính nồng độ mol của OH- rồi suy ra [H]+
  • Tính PHE

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml.

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml.

Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch tạo thành lúc trộn 100 ml dung dịch HCl 1 M với 400 ml HCl 0,375 M. dung dịch NaOH

Giải các bài tập trên

Ví dụ 1:

nHCl = 0,04 (mol)
HCl → H+ + Cl-0,04 0,04 (mol) .[H+] = 0,04/0,4 = 0,1 (M).
pH = – lg[H+] = 1.

Ví dụ 2:

nNaOH = 0,4/40 = 0,01 (mol) .
NaOH → Na+ + OH- . 0,01 0,01 (mol) . [OH-] = 0,01/0,1 = 0,1 (M) .
Chúng ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 10-13 → pH = 13 .

Ví dụ 3: Trả lời pH=13.

Dạng 6: Xác định nồng độ mol theo pH

Bài toán trải qua hai quá trình tính nồng độ mol của axit và nồng độ mol của bazơ. Và xem xét một số điểm như sau:

  • pH > 7 : môi trường bazơ .
  • pH < 7: môi trường axit.
  • Ph = 7: môi trường trung tính.

Ví dụ: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế được 300 ml dung dịch có pH = 10.

Câu trả lời:

Dạng 7: Axit, bazơ và tính lưỡng tính theo hai thuyết

Đây là dạng toán khá ít gặp nhưng các em cần nắm vững 2 thuyết A-rê-ni-ut về sự điện phân và thuyết Bron-stêt về proton. Hai lý thuyết này có các khái niệm hoàn toàn không giống nhau về thế nào là bazơ và thế nào là axit.

Ví dụ:

Trong phản ứng nào sau đây nước nhập vai trò là axit và trong phản ứng nào nước
nhập vai trò bazơ (theo Bron-stêt).
1. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2.
3. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O .

Câu trả lời:

1. HCl → H+ + Cl-
H2O + H+ → H3O+
Do đó, H2O nhận proton H+ nên trình bày tính bazơ.
3. NH3 + H+OH → NH4+
Do đó, H2O nhường proton H+ nên trình bày tính axit.

✅ Ghi nhớ: Công thức tính số liên kết pi.

Các dạng bài tập hóa học phần điện hóa

bài tập 1. Viết các phương trình điện phân cho các trường hợp sau: NaCl; HCl; KOH; h2VÌ THẾ4; AlCl3; (BÉ NHỎ4)2khí CO3

Bài tập 2. Viết các phương trình điện phân và tính số mol ion sinh ra trong các trường hợp sau:

một. dd chứa 0,2 mol HNO3

b. dd chứa 0,5 mol Na3PO4

c. dd chứa 2 mol NaClO

d. dd CHỈ chứa 2,75 nốt ruồi3COONa

bài tập 3. Đối với các giải pháp sau:

một. 200ml dd chứa 0,25 mol Na2S

b. 500ml dd chứa 8,5g NaNO3

c. dung dịch Ba(OH)20,3M

d. dd Al2(VÌ THẾ)4)30,15M

Viết các phương trình điện li và tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch

bài tập 4. Dung dịch chứa 0,2 mol K+; 0,3 mol Mg2+; 0,45 mol và x mol .

một. Tính x?

b. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m?

bài tập 5. Hòa tan hai muối X, Y vào nước thu được 1 lít dung dịch chứa: [Zn2+] = 0,2M; [Na+] = 0,3M; = 0,15M; = p(M).

một. Tính p

b. Tìm công thức hai muối X, Y lúc đầu. Tính khối lượng mỗi muối đã hòa tan.

Bài tập 6. Cho biết các chất sau đây là chất điện li mạnh hay yếu trong nước. Viết phương trình điện li của chúng? NaBr; HClO; CaCl2; CHỈ CÓ3COOH; KỲ2khí CO3; Mg(OH)2.

bài tập 7. Sắp xếp dung dịch các chất sau (có cùng nồng độ) theo trật tự tính dẫn điện tăng dần: CHỈ3COOH; AlCl3; Al2(VÌ THẾ)4)3; AgNO33; Ba(OH)2.

Bài tập 8. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch trong các trường hợp sau:

một. dd Na2VÌ THẾ30,3M (=1)

b. dd HF 0,4M (= 0,08)

c. dd HClO 0,75 (=5%)

d. dd HNO20,5 triệu (= 6%)

Bài tập 9. Thêm 200 ml HNO . dung dịch3 pH = 2, nếu 300 ml H . giải pháp được thêm vào2VÌ THẾ4 Nếu thêm 0,05M vào dung dịch trên thì pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. 1,29

B. 2,29

c.3

D.1,19

Bài tập 10. Có dung dịch H O2VÌ THẾ4 có pH = 1,0 lúc rót từ từ 50 ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch trên. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được?

A. 0,005 MẸ

B. 0,003 EMA

C. 0,06M

D. Kết quả khác

Bài tập 11. Dung dịch chứa 0,063 g HNO3 Trong 1 lít có độ pH là:

A. 3,13

B. 3

C. 2,7

D. 6,3

E. 0,001

Bài tập 12. Theo Arenius, chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)3 Fe(OH)2

B. Cr(OH)2 Fe(OH)2.

C. Al(OH)3 Zn(OH)2.

D. Mg(OH)2Zn(OH)2.

Bài tập 13. Theo Areniut, phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Chất chứa nhóm OH là hiđroxit.

B. chất có khả năng phân li ra ion trong nước là axit.

C. Chất có chứa hiđro trong phân tử là axit.

D. chất chứa 2 nhóm OH là hiđroxit lưỡng tính.

Bài tập 14. Phát biểu nào sau đây ko đúng? Phản ứng trao đổi ion trong chất điện phân xảy ra lúc

Có phương trình ion thu gọn

B. Có sự giảm nồng độ của một số ion tham gia phản ứng

Có thành phầm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

D. Chất tham gia phải là chất điện li

Tương tự qua nhiều bài tập cũng như ví dụ chúng ta đã học được cách viết phương trình điện phân cũng như một số bài tập lớn liên quan tới chủ đề này. Nếu có thắc mắc gì thêm về chương trình hóa học 11 nói chung cũng như chương điện hóa 3 nói riêng, các em có thể để lại bình luận bên dưới bài viết này. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn.

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Kiến Thức Chung

Xem thêm chi tiết về Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11
Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11 Phương trình điện li là một trong nhữ…

Source: THOMO
Categories: Giáo dục

Viết một bình luận