Phương trình hóa học NH3 ra NO Phương trình hóa học 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO amoniac   oxi   nước   nitơ oxit Ammonia           N…

Bạn đang xem: Phương trình hóa học NH3 ra NO Phương trình hóa học 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO amoniac   oxi   nước   nitơ oxit Ammonia           …

phương trình hóa học

4 NHỎ3

+

5O2

6 TIẾNG2Ô

+

4KHÔNG

amoniac

ôxy

nước

nitơ oxit

amoniac

nitơ monoxit

(khí ga)

(khí ga)

(chất lỏng)

(khí ga)

(ko màu)

(ko màu)

(ko màu)

(ko màu)

Cơ sở

điều kiện phản ứng

Nhiệt độ: 850 – 900°C Chất xúc tác: Platin (Pt) (hoặc Fe2Ô3Cr2Ô3)

Hiện tượng nhận thức

Đây là loại phản ứng kép, phản ứng trao đổi tạo thành chất mới của phương trình phản ứng. Phương trình ko có hiện tượng nhận mặt đặc thù.

Trong trường hợp này, bạn thường chỉ phải quan sát chất của thành phầm2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu: ko màu), NO (nitơ oxit) (trạng thái: khí) (màu: ko màu), được tạo ra.

Hoặc bạn phải quan sát những người tham gia NHỎ3 (amoniac) (trạng thái: khí) (màu: ko màu), O2 (oxy) (trạng thái: khí) (màu: ko màu), mất tích.

Cùng trường thomo.vn tìm hiểu về NHỎ3 Xin vui lòng!

A. Cấu trúc phân tử của amoniac

Trong phân tử NHỎ3, N liên kết với ba nguyên tử hiđro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực. BÉ NHỎ3 Nó có cấu trúc hình chóp với một nguyên tử nitơ ở trên cùng. Nitơ có một cặp electron hóa trị gây ra tính bazơ của NH3

Phương trình hóa học NH3 thành NO (ảnh 2)

B. Tính chất vật lý của Amoniac

Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, ko màu, mùi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người.

Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NHỎ của nó3 có một cặp electron tự do và một liên kết N–H phân cực. Do đó NHỎ3 dễ bị hóa lỏng.

Dung dịch amoniac là dung môi hòa tan tốt: NHỎ3 Dễ hòa tan các dung môi hữu cơ hơn nước vì có hằng số điện môi nhỏ hơn nước.

Kim loại kiềm và kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NHỎ3 lỏng tạo thành dung dịch màu xanh đậm.

C. Tính chất hóa học của NH3

1. Amoniac có tính bazơ yếu

Tác dụng với nước:

BÉ NHỎ3 + BẠN BÈ2O ⇋ NHỎ4+ + Ôi

giải pháp NHỎ3 là dung dịch bazơ yếu.

– Phản ứng với dung dịch muối (muối của kim loại với hiđroxit ko tan):

AlCl3 + 3NHS3 + 3 GIỜ2O → Al(OH)3+ 3NH4Cl

Al3+ + 3NHS3 + 3 GIỜ2O → Al(OH)3+ 3NH4+

– Phản ứng với axit → muối amoni:

BÉ NHỎ3 + HCl → NHỎ4Cl (amoni clorua)

2 NHỎ3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → ( NHỎ4)2VÌ THẾ4 (amoni sunfat)

2. Amoniac là chất khử mạnh

Nguyên nhân: do N ở NHỎ3 có trạng thái oxy hóa thấp nhất -3

a) Amoniac phản ứng với O2

Phương trình hóa học NH3 thành NO (ảnh 3)

b) Amoniac phản ứng với Cl2

Phương trình hóa học NH3 thành NO (ảnh 4)

c) Amoniac tác dụng với oxit kim loại

Tỉ dụ:

Phương trình hóa học NH3 thành NO (ảnh 5)

3. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hoặc muối ít tan của một số kim loại tạo thành dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)2:

Cu(OH)2 + 4 NHỎ3 → [Cu(NH3)4](Ồ)2 (xanh đậm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

Sự tạo nên các ion phức tạp là do sự liên kết của các phân tử NHỎ3 bởi các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

D. Điều chế amoniac

1. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2

Phương trình hóa học NH3 thành NO (ảnh 6)

2. Trong công nghiệp

Tổng hợp từ nitơ và hydro

Phương trình hóa học NH3 thành NO (ảnh 7)

– Nhiệt độ: 450 – 500oC.

– Áp suất cao từ 200-300 atm.

– Chất xúc tác: sắt kim loại trộn với Al2Ô3KỲ2Ồ, …

Làm mát hỗn hợp khí bay hơi, NHỎ3 hóa lỏng riêng lẻ.

E. ỨNG DỤNG NHỎ3

Amoniac được ứng dụng rộng rãi trong đời sống cũng như ứng dụng trong công nghiệp. Dưới đây là một vài ví dụ tiêu biểu về ứng dụng của Amoniac

Phân bón

  • Trên thực tiễn, khoảng 83% amoniac lỏng được sử dụng làm phân bón vì tất cả các hợp chất nitơ đều có xuất xứ từ NH.3là cần thiết cho sự tăng trưởng của thực vật.
  • Năm 2004, amoniac được sử dụng làm phân bón hoặc muối hoặc dung dịch của nó. Lúc bón vào đất, giúp tăng năng suất cây trồng như ngô và tiểu mạch.
  • Tiêu thụ hơn 1% tổng năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng toàn cầu.

Sử dụng như thuốc tẩy

  • Amoniac dùng trong hộ gia đình là dung dịch NHỎ3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ.
  • Đặc trưng, amoniac được dùng để tẩy rửa thủy tinh, sứ và thép ko gỉ, hay dùng để lau lò nướng và ngâm đồ vật để làm sạch bụi…

Trong ngành dệt may

  • Amoniac lỏng được sử dụng để xử lý vật liệu bông, tạo ra đặc tính bóng kiềm lúc sử dụng các chất kiềm. Đặc trưng, nó được sử dụng để rửa tiền len.

Xử lý môi trường khí thải

  • Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường để loại trừ các chất như Nox, Sox có trong khí thải của các nhiên liệu hóa thạch như than đá, đá…

Là một tác nhân kháng khuẩn trong thực phẩm

  • Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng thương nghiệp để giảm hoặc loại trừ sự nhiễm vi khuẩn của thịt bò.

Trong ngành chế biến gỗ

  • Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, để làm đậm màu sắc do khí amoniac phản ứng với tự nhiên trong gỗ làm đổi màu đẹp hơn.

Dùng trong ngành dầu khí

  • Sử dụng Amoniac trong việc trung hòa axit, các thành phần của dầu thô và bảo vệ thiết bị khỏi bị ăn mòn.

Trong ngành khai khoáng

  • Amoniac được sử dụng để chiết xuất các kim loại như đồng niken và molypden từ quặng của chúng.

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Xem thêm chi tiết về Phương trình hóa học NH3 ra NO
Phương trình hóa học 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO amoniac oxi nước nitơ oxit Ammonia N…

Source: THOMO
Categories: Giáo dục

Xem thêm bài viết hay:  Bài 6 trang 133 SGK Đại số 11

Viết một bình luận