Phương trình hóa học NO2 ra HNO3 Phương trình hóa học 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3 nước   nitơ dioxit   oxi   axit nitric     Nitrogen…

Axit nitric là monoproton chỉ phân ly nên trong dung dịch nó bị điện phân hoàn toàn thành ion nitrat NO.₃₋ và một proton ngậm nước, còn được gọi là ion hydronium.

h₃O + HNO₃ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₃Ô⁺ + KHÔNG_3-

Axit nitric có tính chất của một axit thông thường nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Phản ứng với bazơ, oxit bazơ, muối cacbonat tạo thành muối nitrat

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + BẠN BÈ₂Ô

2HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(KHÔNG₃)₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(KHÔNG₃)₂ + BẠN BÈ₂O + CO₂

Axit nitric phản ứng với kim loại: Phản ứng với hồ hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước.

Kim loại + HNO_{3 đặc trưng} → muối nitrat + NO + H₂Ô (t^o)

Kim loại + HNO_{3 pha loãng} → muối nitrat + NO + H₂Ô

Kim loại + HNO_{3 pha loãng lạnh} → muối nitrat + H₂

Mg(rắn) + 2HNO_{3 pha loãng lạnh} → Mg(KHÔNG₃)₂ + BẠN BÈ₂ (khí ga)

Nhôm, sắt và crom được thụ động hóa bằng axit nitric đậm đặc để làm nguội vì lớp oxit kim loại được tạo nên bảo vệ chúng khỏi quá trình oxy hóa tiếp theo.

Phản ứng với phi kim (các nguyên tố kim loại, trừ silic và halogen) tạo thành oxit nitơ nếu axit nitric đậm đặc và oxit nitơ với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO₃ rắn → 4NO₂ + 2 CĂN NHÀ₂O + CO₂

P + 5HNO_{3 đặc trưng} → 5KHÔNG₂ + BẠN BÈ₂O + H₃PO₄

3C + 4HNO_{3 pha loãng} → 3CO₂ + 4NO + 2HO₂Ô

Phản ứng với oxit bazơ, bazơ, muối nhưng kim loại trong hợp chất này chưa đạt hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO₃ → Fe(KHÔNG .)₃)₃ + KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(KHÔNG .)₃)₃ + KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂O + CO₂

Tác dụng với hợp chất:

3 GIỜ₂S + 2HNO₃ (>5%) → 3S_{Sự kết tủa} + 2NO + 4H₂Ô

PbS + 8HNO_{3 đặc trưng} → PbSO_{4 kết tủa} + 8KHÔNG₂ + 4 GIỜ₂Ô

Ag₃PO₄ hòa tan trong HNO₃HgS ko tác dụng với HNO₃.

Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ nên rất nguy hiểm nếu để loại axit này xúc tiếp với thân thể con người.

2. Axit nitric HNO₃ nó có độc hại ko?

Axit Nitric HNO₃ rất nguy hiểm. Axit có nhiều loại, trong đó có 3 axit vô cơ mạnh thường gây bỏng là axit sunfuric (H₂VÌ THẾ₄), axit nitric (HNO₃) và axit clohydric (HCl). Đây đều là những axit có tính oxi hóa mạnh, đặc trưng với nồng độ đậm đặc sẽ gây bỏng rát, tổn thương nhanh chóng lúc xúc tiếp trực tiếp với da.

3. Xúc tiếp với axit nitric HNO₃ Làm thế nào sẽ?

Xúc tiếp với axit nitric HNO₃ có thể gây bỏng, hoại tử da, điếc, mù. Thậm chí, tính mệnh của nạn nhân gặp nguy hiểm.

Do axit có thể phản ứng với protein trên thân thể bao gồm da, móng, chân, tóc… nên lúc xúc tiếp, axit nhanh chóng làm đông tụ protein trên da và hút nước từ tế bào, gây tổn thương. bị thương nặng.

4. Những xem xét lúc sử dụng axit nitric HNO₃

Về phản ứng hóa học:

HNO₃ là chất oxi hóa mạnh. Vì vậy lúc cho HNO₃ Lúc phản ứng với xyanua, bột kim tiêm có thể phát nổ và tự bốc cháy lúc phản ứng với nhựa thông.

Có thể gây bỏng da do phản ứng với protein keratin làm da chuyển sang màu vàng ở nồng độ đậm đặc và sẽ chuyển sang màu cam lúc trung hòa.

Có thể phản ứng dữ dội với kim loại để tạo thành khí hydro dễ cháy trong ko khí.

Tuyệt đối ko được cho nước vào axit nhưng phải cho axit vào nước lúc pha loãng

Về lưu trữ và bảo quản:

Lưu trữ axit nitric ở khu vực an toàn cách xa các vật liệu ko tương thích như hợp chất hữu cơ, kim loại, rượu hoặc hơi ẩm.

Nơi bảo quản phải thoáng mát, tránh xa nguồn nhiệt.

Các thùng chứa được đậy kín, tránh ánh sáng mặt trời.

Sử dụng hộp nhựa thay vì kim loại vì axit nitric ko tác dụng với vật liệu này.

Sàn phải có khả năng chống axit.

5. Ứng dụng của axit nitric – HNO₃ trong thực tiễn là gì?

một. Trong phòng thí nghiệm

Axit nitric được sử dụng làm thuốc thử liên quan tới clorua. Cho axit nitric phản ứng với mẫu thử, sau đó thêm dung dịch bạc nitrat để quan sát kết tủa bạc clorua màu trắng. Ngoài ra nó còn được dùng để điều chế muối nitrat.

b. trong công nghiệp

Axit nitric 68% được sử dụng để chế tạo chất nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluene (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramine (RDX) và các loại phân bón chứa nitơ như amoni nitrat đơn chất NH₄KHÔNG₃muối nitrat như KNO₃ Ca nô₃)₂ …

Axit nitric ở nồng độ 0,5-2% được sử dụng làm chất nền để xác định sự có mặt của kim loại trong dung dịch. Nó được gọi là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES. Cần sử dụng axit nitric tinh khiết vì có một số ion kim loại nhỏ có thể cản trở kết quả phân tích.

Vì axit nitric phản ứng với hồ hết các kim loại trong hợp chất hữu cơ nên nó được dùng trong luyện kim, xi mạ và luyện kim. Lúc cho axit này tác dụng với axit clorua ta được dung dịch nước cường toan có khả năng hòa tan bạch kim và vàng.

Dùng axit nitric để sản xuất chất hữu cơ, chất màu, sơn, thuốc nhuộm vải.

Được sử dụng làm phép thử so màu để phân biệt giữa heroin và morphine.

Axit nitric được sử dụng trong sản xuất nitrobenzene, tiền chất để sản xuất anilin và các dẫn xuất của anilin với các ứng dụng chính trong sản xuất bọt polyurethane, sợi aramid và dược phẩm.

Axit nitric cũng là một chất trung gian được sử dụng trong sản xuất bọt polyurethane mềm và các thành phầm polyurethane khác, ví dụ như chất kết dính, chất bịt kín, lớp phủ và chất đàn hồi, từ toluene làm vật liệu thô. diisoxyanat.

Dùng làm chất tẩy rửa đường ống và bề mặt kim loại trong nhà máy sữa. Axit nitric được dùng để loại trừ tạp chất, thăng bằng lại độ chuẩn của nước. Một trong những cách sử dụng khác của IWFNA là làm chất oxy hóa trong nhiên liệu lỏng của tên lửa.

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 12 , Hóa học 12