So sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt Câu hỏi: So sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt Lời giải Giống nhau: -.Tác dụng với phi kim PT…

II. Tính chất hóa học của nhôm

1. Tác dụng với phi kim

a) Al phản ứng với O₂

Nhôm phản ứng với oxi tạo thành nhôm oxit.

4Al + 3O₂ (t°) → 2Al₂Ô₃

b) Phản ứng với phi kim khác

Nhôm phản ứng với một số phi kim tạo thành muối nhôm.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 3S (t°) → Al₂S₃

2. Phản ứng với dung dịch axit

Nhôm phản ứng với một số axit (HCl, H₂VÌ THẾ₄ loãng…) tạo thành muối và giải phóng H . khí ga₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂ ↑

Al + NGÀI₂VÌ THẾ_{4 pha loãng} → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + BẠN BÈ₂ ↑

3. Tác dụng với dung dịch muối

Nhôm tác dụng với dung dịch muối của kim loại có khả năng phản ứng hóa học yếu hơn (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) tạo thành muối nhôm và kim loại mới.

2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 3Cu

Al + 3AgNO₃ → Al(KHÔNG₃)₃ + 3Ag

4. Phản ứng với dung dịch kiềm

Ngoài các tính chất hóa học trên, nhôm còn có thể phản ứng với các dung dịch kiềm như NaOH, KOH...

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 GIỜ₂ ↑

Al + Ca(OH)2 + H₂O → Ca(AlO₂)₂ + BẠN BÈ₂ ↑

III. Ứng dụng của Nhôm

Nhôm và hộp hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất:

– Đồ gia dụng: nồi, xoong, chảo…

- Dây điện

- Vật liệu xây dựng

– Hộp nhôm kim loại nhẹ và bền được ứng dụng trong ngành chế tạo tàu bay, tàu vũ trụ, oto,…

B. Sắt

I. Tính chất vật lý & cảm nhận

1. Tính chất vật lý:

Sắt là kim loại màu trắng xám, dẻo, dai, dễ rèn, có nhiệt độ nóng chảy khá cao (1540 .).^oC)

– Dẫn nhiệt, điện, từ tốt.

2. Nhận diện

Sắt là sắt từ nên bị nam châm hút.

II. Tính chất hóa học

– Sắt là kim loại có tính khử trung bình, tùy theo tác nhân oxi hóa nhưng sắt có thể bị oxi hóa tới +2 hoặc +3.

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe → Fe³⁺ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

một. Phản ứng với lưu huỳnh

b. Phản ứng với oxy

c. Phản ứng với clo

2. Phản ứng với axit

một. Phản ứng với HCl, H . dung dịch axit₂VÌ THẾ₄ rửa sạch

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + BẠN BÈ₂

b. Với axit HNO₃h₂VÌ THẾ₄ đặc trưng

Fe + 4HNO₃ l → Fe(KHÔNG₃)₃ + KHÔNG + 2H₂Ô

Chú ý: Với HNO3 đặc, nguội; h₂VÌ THẾ₄ rắn, nguội: Fe bị thụ động hóa.

3. Tác dụng với dung dịch muối

– Fe đẩy được các kim loại sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

Fe+CuSO₄ → FeSO₄ + Củ

Chú ý:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Ag⁺ _dư + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

III. Trạng thái tự nhiên

- Trong tự nhiên, sắt tồn tại ở dạng hợp chất, ở dạng quặng sắt.

- Quặng sắt:

+ Hematit: Hematit đỏ (Fe₂Ô₃ khan) và hematit nâu (Fe₂Ô₃.nH₂O).

+ Manhetit (Fe₃Ô₄)

+ Xerit (FeCO₃)

+ Pirit (FeS₂)

Sắt cũng có trong hồng huyết cầu của máu, giúp vận chuyển oxy tới các tế bào.

IV. Ứng dụng

Phần lớn sắt được dùng để luyện thép và gang.

- Được ứng dụng trong nhiều đồ vật đời sống như oto, xe máy...

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 12 , Hóa học 12