Tính chất hóa học của axit clohidric I. Giới thiệu chung về axit clohidric HCl Axit Clohidric (viết tắt là HCl) là một hợp chất vô cơ …

I. Giới thiệu chung về axit clohidric HCl

Axit clohydric (viết tắt là HCl) là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, tồn tại ở 2 dạng: lỏng (được tạo ra từ quá trình hòa tan khí hiđro clorua trong nước) và khí.

(Hydrochloride HCl, là chất ko màu, mùi hăng, độc và nặng hơn ko khí, tạo thành khói trắng lúc xúc tiếp với hơi ẩm.)

Axit clohydric HCl là chất lỏng ko màu, thường lẫn clo hòa tan nên có màu vàng nhạt, dễ bay hơi, có tính ăn mòn cao. Là dung dịch ko màu của axit clohiđric HCl đặc có nồng độ cao nhất là 40%, bốc khói trong ko khí ẩm.

Một số tên gọi khác: Axit clohydric, Axit clohydric, Axit Muriatic, Chloran.

II.Tính chất của axit clohidric

1. Tính chất vật lý của HCl

Lúc ở thể khí, HCl ko màu, mùi hắc, nặng hơn ko khí, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính axit mạnh.

Lúc ở thể lỏng, HCl loãng ko màu. Ở dạng đậm đặc 40%, axit HCl có màu vàng lục và có thể tạo thành sương axit, ăn mòn và gây tổn thương cho các mô của con người.

– Độ tan trong nước: 725g/l ở 20 độ C.

– Khối lượng phân tử: 36,5 g/mol.

– Dung dịch HCl dễ bay hơi.

2. Tính chất hóa học của axit clohiđric HCl

Là chất điện li mạnh

HCl tan hoàn toàn trong nước và phân li ra H. ion⁺ và một Cl. ion^–. Trong quá trình hòa tan trong nước, ion H+ liên kết với H₂O để tạo thành H . ion₃Ô⁺. phương trình:

HCl + H₂O → CÁCH₃Ô⁺ + Cl^–

Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất của một axit mạnh

một. Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

b. HCl tác dụng với kim loại

HCl tác dụng với kim loại đứng trước H tạo muối và khí hiđro

Fe + 2HCl → FeCl2 + H₂↑

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3 GIỜ₂↑

2HCl + Mg → MgCl₂ + BẠN BÈ₂↑

c. HCl tác dụng với oxit kim loại

HCl tác dụng với oxit kim loại tạo thành muối và nước

6HCl + Al₂Ô₃ →2AlCl₃ + 3 GIỜ₂Ô

Fe₃Ô₄ + 8HCl → 4H₂O + FeCl₂ + 2FeCl₃

2HCl + CuO → CuCl₂ + BẠN BÈ₂Ô

d. HCl phản ứng với bazơ.

HCl phản ứng với dung dịch bazơ hoặc bazơ rắn tạo thành muối và nước

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 GIỜ₂Ô

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H₂Ô

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

2HCl + Fe(OH)₂ → FeCl3₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

đ. HCl tác dụng với muối

Axit clohydric cũng có thể phản ứng với muối, tạo ra muối mới và axit mới.

Điều kiện để phản ứng xảy ra là axit tạo ra phải yếu hơn HCl, thành phầm tạo ra có thể kết tủa hoặc tạo khí. Phương trình phản ứng như sau:

KỲ₂khí CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

2HCl + BaS → BaCl₂ + BẠN BÈ₂SẼ

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + BẠN BÈ₂O + CO₂↑

AgNO3₃ + 2HCl → AgCl↓ + HNO₃

f. HCl phản ứng với các hợp chất oxy hóa

Ngoài tính oxi hóa lúc phản ứng với kim loại đứng trước H₂ HCl còn nhập vai trò là chất khử lúc phản ứng với chất oxi hóa mạnh như KMnO.₄KỲ₂Cr₂Ô₇MnO₂KClO₃…

6HCl + KClO₃ → KCl + 3Cl₂+ 3H₂Ô

2HCl + MnO₂ → MnCl2 + Cl₂+₂Ô

14HCl + K₂Cr₂Ô₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂Ô

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂Ô

3. HCl ko phản ứng với chất nào?

Kế bên những hợp chất tác dụng với HCl nhưng Bilico đã san sớt ở trên, dưới đây là một số chất ko tác dụng:

Kim loại xếp sau Hiđro trong dãy điện hoá: Cu. Ag, Au,….

– Muối ko tan: Muối có gốc CO3 và PO4 nhưng ko bao gồm K2CO3 và Na2CO3, K3PO4 và Na3PO4)

Axit: Ko hoạt động với tất cả các axit

– Phi kim: Ko tác dụng với phi kim

– Oxit kim loại: Ko tác dụng với oxit kim loại

– Oxit phi kim: Ko tác dụng với oxit phi kim

III. Điều chế HCl

a/ Phương pháp sunfat: thêm NaCl tinh thể vào H . dung dịch₂VÌ THẾ₄ tập trung

b/ Phương pháp tổng hợp: đốt cháy hỗn hợp khí hiđro và khí clo

IV. Ứng dụng của axit clohydric

Axit clohydric được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp:

– Chất tẩy rỉ sắt thép.

– Sản xuất các hợp chất hữu cơ.

– Sản xuất các hợp chất vô cơ chứa clo.

Kiểm soát và trung hòa pH (điều chỉnh độ pH của nước).

– Tái sinh nhựa trao đổi ion (rửa cation khỏi nhựa).

– Xử lý đồ da, làm sạch và xây dựng nhà cửa.

– Sản xuất thực phẩm, vật liệu thực phẩm và phụ gia thực phẩm.

– Công nghiệp khoan, công nghiệp khai thác dầu mỏ.

Tương tự là chúng ta đã tìm hiểu về HCl và những tính chất hóa học đặc trưng của nó. Ngoài ra các bạn có thể đọc thêm các bài viết về axit khác ở bên dưới.

Đăng bởi: thomo.vn

Phân mục: Lớp 10 , Hóa học 10